Question

某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如圖所示：
求：該過氧化氫溶液中溶質質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，催化劑在化學反應前后質量不變；根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．因此完全反應后，物質減少的質量就是生成的氧氣質量，再根據化學方程式利用氧氣的質量計算計算過氧化氫的質量，進而求氧化氫溶液中溶質質量分數．

解答：解：因為催化劑在化學反應前后質量不變，故混合物中二氧化錳的質量為1.0g；根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=68g+1.0g-67.4g=1.6g；
設68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x
    2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
     68              32
     x              1.6g    
 

68

32

=

x

1.6g

 x=3.4g
過氧化氫溶液的溶質的質量分數=

3.4g

68.0g

×100%=5.0%
答：過氧化氫溶液中溶質質量分數為5.0%．

點評：本題主要考查學生根據質量守恒定律；運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．