Question

17．向AgNO₃溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉的混合物，充分反應后再加入稀鹽酸，無明顯現象，下列說法正確的是（　　）

• A． 一定有銀生成
• B． 所得溶液中一定有Cu²⁺
• C． 一定有銅剩余
• D． 一定有鐵剩余

Answer 1

分析 鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向AgNO₃溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉時，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，如果鐵完全反應后硝酸銀過量，則銅再和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，充分反應后再加入稀鹽酸，無明顯現象，說明鐵完全反應；
銅、銀不能和稀鹽酸反應，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答 解：A、向AgNO₃溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉時，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，因此一定有銀生成，該選項說法正確；
B、所得溶液中不一定有Cu²⁺，例如當硝酸銀和鐵恰好完全反應，銅沒有反應，溶液中不含有銅離子，該選項說法不正確；
C、不一定有銅剩余，例如當硝酸銀過量時，鐵、銅都完全反應，該選項說法不正確；
D、充分反應后再加入稀鹽酸，無明顯現象，說明鐵完全反應，該選項說法不正確．
故選：A．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．