Question

向Na₂CO₃溶液里滴加稀鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生；向稀鹽酸里滴加Na₂CO₃溶液時，立即就有氣泡產生。下列推測合理的是

A．Na₂CO₃跟稀鹽酸不反應 

B．產生的氣泡是揮發出來的氯化氫氣體

C．稀鹽酸不足量時，主要發生的反應是Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

D．Na₂CO₃過量時，主要發生的反應是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：根據反應的現象進行分析，向Na₂CO₃溶液里滴加鹽酸，開始時無氣泡產生，后來才有氣泡產生，說明鹽酸量少時開始不能生成二氧化碳，發生的反應主要是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl，故沒有二氧化碳生成；當向鹽酸中滴加Na₂CO₃溶液時，鹽酸過量，發生反應Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑，立即就有CO₂氣體生成，即有氣泡產生，說明鹽酸量多時，開始就能生成二氧化碳。

A、鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，錯誤；

B、鹽酸揮發是在溶液表面發生的，不會產生氣泡，錯誤；

C、稀鹽酸不足量時，主要發生的反應是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl，錯誤；

D、Na₂CO₃過量時，主要發生的反應是Na₂CO₃＋HCl＝NaHCO₃＋NaCl，正確。故選D

考點：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣，酸的化學性質，反應現象和本質的聯系

點評：本題考查了碳酸鈉和鹽酸的反應，掌握常用物質碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質及其用途和常用酸的化學性質，并了解反應現象和本質的聯系，是解題的關鍵。