Question

【題目】學習酸堿中和反應時，很多同學對其產生探究興趣。

（1）甲同學將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發燙，于是他得出酸堿中和反應是放熱反應的結論。乙同學認為甲同學推理不合理，理由是__________________。

（2）乙同學為了驗證甲同學的結論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質量的變化如下圖：

①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應，B點表示的含義是__________________。

②從A到B的過程中，燒杯中溶液pH逐漸 ____________。

③B到C的過程中，燒杯內溶液中含有的陽離子有 ________（填離子符號）。

Answer 1

【答案】 NaOH固體溶于水放熱 放熱 恰好完全反應 減小 Na+ H+

【解析】本題考查了探究中和反應放熱，并根據反應過程中溶液溫度的變化判定反應的進程和溶液中的成分，恰好完全反應時，溶液的溫度最高。

（1）在甲同學的操作過程中既有氫氧化鈉固體的溶解過程，固體氫氧化鈉溶于水放熱，也有與硫酸中和的過程，不能認為就是中和反應放熱；

（2）①根據圖像可以看出隨著硫酸的加入，溫度在逐漸的升高，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是放熱反應；隨著反應的進行放出的熱量不斷變多溫度也不斷升高，因此恰好反應時溫度最高即為B點，B點表示的含義是恰好完全反應；

②A到B硫酸逐漸的與氫氧化鈉反應，溶液由堿性逐漸的變為中性，燒杯中溶液pH逐漸減小；

③B到C的溶液中，是硫酸與氫氧化鈉完全反應后繼續加入硫酸，燒杯內溶液中含有的陽離子有Na+、H+。