Question

某溶液含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃，現向其中加入一定量的鋅粉，參加反應的鋅的質量與溶液中金屬離子種類的關系（如圖所示）。下列說法不正確的是

A．a~b間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+

B．c~d間（不含兩點）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+

C．當參加反應的鋅的質量為m3時，溶液中金屬離子為Zn2+

D．當參加反應的鋅的質量分別為m1、m2時，溶液中Cu(NO3)2的質量

分數相等

Answer 1

D

試題分析：根據金屬活動性順序可知：鋅可先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅；然后再與硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅。A．a~b間發生的反應為鋅與硝酸銀的反應，b點為反應恰好完全發生。所以該段圖像對應的溶液中金屬離子為Zn²⁺、Ag⁺、Cu²⁺。此項正確。B．c~d間表示鋅與硝酸銅反應，銀離子已在b點完全反應，所以溶液中金屬離子為Zn²⁺、Cu²⁺。此項正確。C．在d點銅離子已完全參與反應。所以當參加反應的鋅的質量為m₃時，溶液中金屬離子為Zn²⁺。此項正確。D．根據鋅與硝酸銀溶液反應的化學方程式可知：參加反應的鋅的質量小于生成銀的質量。即隨著鋅的反應，溶液的質量逐漸減小。當參加反應的鋅的質量分別為m₁、m₂時，溶液中Cu(NO₃)₂的質量分數沒有變化，但由于溶液溶液質量的減小。所以溶液中Cu(NO₃)₂的質量分數會隨著參加反應的鋅的質量的增大而增大。此項不正確。所以應選D項。