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對下列實驗過程的評價，正確的是

A．向某固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，該固體一定是碳酸鹽

B．在無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色，該溶液不一定是堿溶液

C．生石灰塊投入水中，水會沸騰，生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應

D．用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑——濃硫酸有吸水性

A、金屬與鹽酸反應放出氫氣，碳酸鹽與鹽酸反應放出二氧化碳，故錯誤
B、堿的溶液一定呈堿性，但堿性溶液卻不一定是堿的溶液；因此某無色溶液中滴加無色酚酞試液變成紅色，只能說明溶液為堿性，無法確定物質是不是堿；正確；
C、生石灰塊投入水中，水會沸騰，生石灰變成熟石灰的過程是放熱反應．故選項正確
D、用小木棍蘸少量濃硫酸，小木棍變黑說明濃硫酸有脫水性．錯誤；
故選BC

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）鋁制品卻不宜長時間盛放腌制食品。資料顯示：“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護……氯化鈉也會破壞氧化膜的結構，加速鋁制品的腐蝕。”
【提出問題】氯化鈉溶液中的哪一種離子對鋁制品表面的氧化膜產生了破壞作用？
【實驗方案】請填寫下面表格中的空格。

序號	實驗1	實驗2	實驗3
方案
現象	A中鋁片表面有紅色固體析出； B中鋁片無明顯現象。		與A中的現象相同
結論	溶液中對氧化膜產生了破壞作用的離子可能是。	除去表面氧化膜的鋁片會與CuSO₄溶液反應。該反應的化學方程式。	驗證了實驗1的結論。

【反思】針對實驗3，同學認為還應增做一個對比實驗，方案是向 (從“A、B、C、D”中選擇)試管中再加入Na₂SO₄溶液，結果無明顯現象。該實驗可證明溶液中對氧化膜不產生破壞作用的離子是。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

聰聰同學在實驗室幫老師整理廢棄藥品時發現一瓶沒有標簽的綠色粉末，對其組成很好奇。征得老師允許后，設計了以下實驗進行探究。

操作步驟	實驗現象	結論或化學反應方程式
取少量樣品置于試管中，加入足量稀硫酸，將試管用導管與澄清石灰水相連。	①產生大量氣體，使石灰水變渾濁。 ②樣品全部溶解，溶液呈藍色。	①樣品中含有離子 ②樣品中含有離子
在上述藍色溶液中，插入一根潔凈的鐵絲。	①鐵絲表面緩緩產生少量氣泡。 ②片刻后鐵絲表面出現紅色物質。	① [ ② （均用方程式表示）

為了進一步確定該物質的元素組成，查閱部分資料后，他繼續進行了實驗。

【資料查閱】白色的無水硫酸銅可做吸水劑，遇水會變成藍色。

【實驗步驟】
①如圖搭建實驗儀器，并檢驗裝置的氣密性。
②在A裝置中裝入11.1g綠色粉末。關閉K₁，打開K₂、K₃，持續通入適量N₂。
③關閉K₂、K₃，分別稱量裝置B、C、D的質量，記錄數據。
④打開K₃，點燃酒精燈加熱綠色粉末直至裝置C中無氣泡產生時，關閉K₃，熄滅酒精燈。分別稱量裝置B、C、D的質量，記錄數據。
⑤待A冷卻后，打開K₁、K₃，持續通入適量CO，再次點燃酒精燈加熱。
⑥當A中粉末全部變紅后，熄滅酒精燈。試管冷卻后，關閉K₁。稱量裝置A、B、C、D的質量，記錄數據。
【實驗現象和數據處理】

	裝置A	裝置B	裝置C	裝置D
第一次加熱后	綠色粉末變黑色	質量增加0.9g	出現白色沉淀，質量增加2.2g	無明顯變化質量不改變
第二次加熱后	黑色粉末變紅色質量為6.4g	無明顯變化，質量不改變	沉淀先增加后部分溶解；質量增加	無明顯變化質量不改變

【實驗分析與反思】
（1）、老師看了實驗方案后認為，從環保的角度來看，此裝置有一個缺陷，建議裝置D后還應添加一個酒精燈，并在實驗步驟     (填實驗步驟的序號)中點燃
（2）、步驟②通入氮氣的目的是：
【實驗結論】
該綠色粉末的組成元素是：        ；各元素的質量比為：       （寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在實驗探究課上，老師給同學們一包紅色粉未，該粉末是銅粉和氧化鐵粉中的一種或兩種。同學們為了確定該粉末的成分，進行如下探究。請回答下列問題。
【提出問題】紅色粉末的成分是什么？
【猜想假設】猜想l：紅色粉末是銅粉；
猜想2：紅色粉末是氧化鐵粉；
猜想3：紅色粉末是。
【設計方案】取少量紅色粉末放入硬質玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高溫至充分反應(實驗裝置如下圖所示)。

請你完成下表：

實驗中可能出現的現象	結論
紅色粉末不變色，石灰水不變渾濁	猜想1成立
	猜想2成立
	猜想3成立

【實驗結論】同學們進行了實驗并經過分析，確認猜想3成立。
【反思評價】
（1）實驗時通入一氧化碳片刻后再加熱的原因是                       。
（2）從環保角度看，上述裝置有不足之處，具體的改進措施是                    。
（3）請你用另一種反應原理證明猜想3成立，實驗方案是                                                                                                                                                          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）化學能轉化為電能，在生產，生活中有著重要的作用。
Ⅰ：氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型電池。
下圖是氫氧燃料電池的示意圖，工作時H₂和O₂反應生成水，同時提供電能，溶液的pH （填“變大”、“變小”、“不變”）。

Ⅱ：某學校研究小組對廢干電池內的黑色物質進行研究。
【查資料得知】
①廢干電池內可能含有C、 MnO₂ 、NH₄Cl 、ZnCl₂等；
②NH₄Cl具有銨態氮肥的性質；
③向ZnCl₂溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)₂白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn(NH₃)₄]Cl₂。
據此，該興趣小組同學進行了如下實驗探究：
（1）檢驗MnO₂的存在。興趣小組同學設計了如下圖所示的實驗：

操作②的名稱是            ，其中玻璃棒的作用是          。
操作③灼燒黑色濾渣時，所用主要儀器有          、玻璃棒、坩鍋、三角架，在灼燒過程中會產生一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體是         （寫化學式）。
操作④的試管中產生的氣體能使帶火星的木條復燃，該氣體是       （寫化學式）。
由此得到結論：濾渣中除了含          外，還含有MnO₂。
（2）猜想1：濾液中溶質的主要成分為NH₄Cl。
操作：取少量濾液加入盛有NaOH固體的試管，并稍微加熱。有刺激性氣味的氣體產生，用濕潤紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍。
實驗結論：                        。
（3）猜想2：濾液中溶質的主要成分為ZnCl₂
操作：向盛有少量濾液的試管中逐滴加入            ，觀察到
                                       。
實驗結論：濾液中溶質的主要成分為ZnCl₂
（4）ZnCl₂和NH₄Cl混合溶液中含有雜質CuCl₂，會加速對電池的腐蝕，不利于混合溶液的回收使用。欲除去其中的Cu²⁺,最好選用下列試劑中的             （填寫字母序號）。
A．NaOH            B．Zn           C．Na₂CO₃          D．Fe

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在煤礦的坑道里，若通風不好，遇有明火就會發生瓦斯爆炸事故，寫出瓦斯氣體（主要成分為甲烷）發生爆炸的化學方程式。
【提出問題】甲烷在空氣中的含量占多少時，遇有明火一定會發生爆炸？
【查閱資料】甲烷在空氣中的爆炸極限為含甲烷5%～15%.
【設計實驗】取一個塑料瓶（容積575mL）、一支電子點火槍、膠塞，組裝裝置如圖所示。

根據爆炸極限，取用30～70mL不同體積甲烷8份，每份都重復實驗3次，實驗結果如下：（注“√”表示發生爆鳴，“×”表示未發生爆鳴）

甲烷的體積（mL）		30	40	45	50	55	60	65	70
占總體積的百分數（%）		5.2	7.0	7.8	8.7		10.4	11.3	12.2
實驗次數	1	×	√	×	√	√	√	×	×
	2	×	×	√	×	√	√	×	×
	3	×	×	×	√	√	×	√	×

⑴每份都重復實驗3次，目的是                             。
⑵分析上表，甲烷為      mL，占總體積的百分數為      %時，一定發生爆炸。
⑶甲烷占總體積的百分數在           范圍內可能會出現爆鳴現象。
⑷由實驗分析可知當空氣中含甲烷5%～15%，點燃時是否一定會發生爆炸？      。（填“一定”或“不一定”）
⑸分析上述實驗中未發生爆炸的原因                             （寫出一條）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接觸，若試管①中的導管口有氣泡產生，則液體A和固體B的組合不可能是

A．稀鹽酸和鋅粒	B．過氧化氫溶液和二氧化錳
C．水和氫氧化鈉	D．水和硝酸銨

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

甲乙兩同學學完質量守恒定律后設計了如下實驗探究質量守恒定律。
（1）甲同學取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在天平上稱量。天平平衡，如圖所示。點燃蠟燭，過一會觀察到天平指針_______（向左偏、向右偏）因此他得出結論：蠟燭燃燒不符合質量守恒定律。
（2）乙同學對甲同學的實驗思考后，進行了改進，他將蠟燭放于一密閉、干燥、透明的玻璃容器中，放于天平上調節平衡，并設法點燃蠟燭，過一會觀察到蠟燭熄滅，天平仍然平衡，他得出結論，蠟燭燃燒符合質量守恒定律。
（3）甲同學得出不符合質量守恒定律的原因是 ______________。乙同學從實驗上證實蠟燭燃燒符合質量守恒定律。并且還從微觀角度進行了解釋，他的解釋是____________________。
（4）乙同學通過仔細觀察。還觀察到了一個明顯的現象_______________，他根據該現象得出蠟燭的組成中含有氫元素；該同學又進行了進一步的實驗，最后還得出蠟燭的組成中還一定含碳元素。他進行的實驗是_________________。他得出蠟燭的組成中一定含碳、氫元素結論的化學原理是_______________________。
（5）乙同學實驗時，觀察到蠟燭熄滅，蠟燭熄滅的原因是______________。請你舉出生活中應用該原理滅火的一個具體事例____________________。

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同步練習冊答案

	裝置A	裝置B	裝置C	裝置D
第一次加熱后	綠色粉末變黑色	質量增加0.9g	出現白色沉淀，質量增加2.2g	無明顯變化質量不改變
第二次加熱后	黑色粉末變紅色質量為6.4g	無明顯變化，質量不改變	沉淀先增加后部分溶解；質量增加	無明顯變化質量不改變

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