Question

經分析，常溫常壓下，由A和B組成的混合氣體中只含有氧和碳兩種元素，又知A的相對分子質量小于B的相對分子質量，在下列情況下，試確定A和B的化學式
（1）無論A和B以何種比例混合，氧元素和碳元素的質量比總大于8/3．
則A是______，B是______．
（2）無論A和B以何種比例混合，氧元素與碳元素的質量比總大于4/3，小于8/3．則A是______，B是______．

Answer 1

根據已知條件可知，符合條件的物質只有CO₂、O₂和CO．
（1）氧的相對原子質量與碳的相對原子質量的比為：16：12=4：3，要使氧元素和碳元素的質量比等于8：3，氧原子與碳原子的個數比應為2：1．
CO₂中氧，碳元素的質量比是32：12=8：3；
CO中氧、碳元素的質量比是16：12=4：3；
O₂中氧、碳元素的質量比是正無限；
如果不論以何種體積比混合，如果CO大量的話，明顯不符合．
所以，符合條件的是，CO₂和O₂的混合氣體．
故選O₂，CO₂；
（2）由（1）的分析可知，符合條件的是，CO和CO₂的混合氣體．
故選CO，CO₂．