Question

11．現有6.4g未知物和氧氣充分反應，經測定生成4.4g二氧化碳，2.8g一氧化碳和7.2g水．則參加反應氧氣的質量是8g．生成的二氧化碳和一氧化碳的分子個數之比為1：1．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知氧氣的質量=二氧化碳+一氧化碳+水-未知物；分子個數之比為物質的質量除以相對分子質量之比，再進行分析．

解答 解：氧氣質量為4.4g+2.8g+7.2g-6.4g=8g；生成的二氧化碳和一氧化碳的分子個數之比為$\frac{4.4g}{44}：\frac{2.8g}{28}$=1：1，
故答案為：8g；1：1．

點評 質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和．從微觀來說，該定律成立的原因是：“在化學反應前后，原子的種類、數目和質量三不變”．該定律的含義是：“宏觀上的‘反應前后物質總質量、元素的種類、各元素質量’和微觀上的‘原子的種類、原子的數目、原子的質量不變’六不變”．