Question

（2011?包頭）某興趣小組同學在復習二氧化碳的化學性質時，做了下圖所示的實驗，根據圖示回答下列問題．
（1）裝置B中石蕊試液的作用是

證明二氧化碳能與水反應生成酸

，裝置D中反應的化學方程式是

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
（2）實驗結束后，同學們把容器內所有物質倒入同一個廢液缸中，發現廢液渾濁并呈藍色，說明廢液中一定沒有（寫化學式，下同）

HCl和H₂CO₃

．
（3）為了科學處理實驗后產生的廢液，同學們先將廢液過濾，再向得到的濾液中逐滴加入稀鹽酸，看到開始時無明顯現象，過一會兒有氣泡產生，溶液由藍色變為紫色，則濾液中的溶質除指示劑外還一定含有

NaCl、NaOH和Na₂CO₃

，一定沒有

Ca（OH）₂和CaCl₂

．

Answer 1

分析：（1）根據紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；進行解答；
根據信息及書寫化學方程式的步驟：寫配注等，寫出反應方程式即可；
（2）根據紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；進行解答；
（3）根據題中信息：濾液中逐滴加入稀鹽酸，看到開始時無明顯現象，過一會兒有氣泡產生，溶液由藍色變為紫色，先發生中和反應；有氣泡產生，說明濾液中含有碳酸根，依據碳酸根與鈣離子不能共存，進行解答．

解答：解：（1）根據紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；裝置B中石蕊試液的作用是 證明二氧化碳能與水反應生成酸；
裝置D中反應的化學方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）根據紫色的石蕊試液遇酸性溶液變成紅色，遇堿性溶液變成藍色；可知廢液渾濁并呈藍色，說明廢液中一定沒有酸即：HCl和H₂CO₃ ；
（3）根據題中信息：濾液中逐滴加入稀鹽酸，看到開始時無明顯現象，過一會兒有氣泡產生，溶液由藍色變為紫色，先發生中和反應；有氣泡產生，說明濾液中含有碳酸根，依據碳酸根與鈣離子不能共存，可判斷濾液中的溶質除指示劑外還一定含有 NaCl、NaOH和Na₂CO₃，一定沒有 Ca（OH）₂和CaCl₂ ；
故答案為：
（1）證明二氧化碳能與水反應生成酸；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（2）HCl和H₂CO₃；
（3）NaCl、NaOH和Na₂CO₃； Ca（OH）₂和CaCl₂．

點評：本題考查學生對酸的性質的理解與掌握，及書寫化學方程式與碳酸根的檢驗方法的掌握與應用的能力．