Question

【題目】某興趣小組用純凈干燥的氫氣與金屬鈣反應制取氫化鈣，所選的儀器、裝置如下：

查閱資料：金屬鈣易與水反應生成堿和氣體．
（1）稱取20g鋅粒用到上列儀器中的（填序號，下同），量取40mL稀鹽酸用到上列儀器中的 ．
（2）在C裝置中，用鋅粒、鹽酸制取氫氣，反應的化學方程式是 ．
（3）請按氣流方向連接儀器a→→→→→→→→i．
（4）實驗裝置中E的作用是 ， G的作用是 ．
（5）登山運動員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑，在需要時可用氫氣作燃料，其反應原理是：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，如與直接攜帶氫氣相比，其優點是 ．
（6）實驗結束后，某同學取F裝置硬質玻管中少量固體，小心加入水中，觀察到有氣泡產生，向溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學判斷該固體為CaH2；另一位同學認為這樣判斷不準確，他的正確理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）B,A
（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（3）不用填,d,e,b,c,f,g,h
（4）除去混合氣中的氯化氫,防止空氣中的水蒸氣與鈣反應
（5）氫化鈣是固體,攜帶方便
（6）鈣和水反應也會生成的氫氧化鈣,也能是酚酞變紅色
【解析】解：（1）稱量固體的質量常用天平，故選：B，量取液體的質量常用量筒，故選：A；（2）鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）鋅和鹽酸制取的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，除去水蒸氣要放在除去氯化氫之后，然后通過反應裝置制取氫化鈣，裝置尾部需要加干燥裝置，防止空氣中的水蒸氣與鈣反應，所以正確的氣流方向是：a→d→e→b→c→f→g→h→i；（4）氫氧化鈉會與氯化氫反應生成氯化鈉和水，干燥劑具有吸水性，所以實驗裝置中E的作用是：除去混合氣中的氯化氫，G的作用是：防止空氣中的水蒸氣與鈣反應；（5）氫化鈣與氫氣的優點是：氫化鈣是固體，攜帶方便；（6）鈣、氫化鈣與水反是應都會生成氫氧化鈣，所以正確的理由是：鈣和水反應也會生成的氫氧化鈣，也能是酚酞變紅色．

所以答案是：（1）B，A；（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；（3）a→d→e→b→c→f→g→h→i；（4）除去混合氣中的氯化氫，防止空氣中的水蒸氣與鈣反應；（5）氫化鈣是固體，攜帶方便；（6）鈣和水反應也會生成的氫氧化鈣，也能是酚酞變紅色．
【考點精析】利用托盤天平的使用和氫氣的制取和檢驗對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知稱量器－－托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克．）注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”．3）稱量物不能直接放在托盤上．一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量．潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量．（4）砝碼用鑷子夾取．添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結束后，應使游碼歸零．砝碼放回砝碼盒；氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑；Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性．