Question

某不純的硝酸銨化肥樣品中氮元素的質量分數為36%，則此硝酸銨化肥中混入的一種氮肥可能是下列化肥中的（ ）
A．NH₄HCO₃
B．（NH₄）₂SO₄
C．NH₄Cl
D．CO（NH₂）₂

Answer 1

【答案】分析：首先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質量分數，然后與樣品中氮的質量分數相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質中氮的質量分數必定高于硝酸銨中的；若樣品中的低，則雜質中氮的質量分數必然低于硝酸銨中的．
解答：解：硝酸銨中氮元素的質量分數=×100%=35%
A、NH₄HCO₃中氮元素的質量分數=×100%=17.8%
B、（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數=×100%=21.2%
C、NH₄Cl中氮元素的質量分數=×100%=26.2%
D、CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數=×100%=46.7%
樣品中氮元素的質量分數為36%＞35%，若樣品中的高，則雜質中氮的質量分數必定高于硝酸銨中的；
故選D．
點評：將質量分數的計算與生活實際相聯系；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答．