【題目】如圖是某化肥包裝袋上的部分說明：
（1）碳酸氫銨屬化學肥料中的______ （填字母）
A．鉀肥 B．氮肥 C．磷肥 D．復合肥
（2）碳酸氫銨應具有的性質是______（填字母）
A．易溶于水 B．有揮發性 C．受熱易分解
（3）碳酸氫銨與熟石灰反應的方程式為NH4HCO3+Ca(OH)2═CaCO3+2X+NH3↑，則X的化學式是__；施用該類肥料時，要避免與___（填“酸”或“堿”）性物質混用，否則會減低肥效。
津橋教育計算小狀元系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分：
(1)燕麥片中能為人體提供能量的營養素有___________。
(2)燕麥片中含有___種人體所需的微量元素。
(3)人體健康離不開鈣元素。下列有關鈣元素的敘述中，不正確的是___(填序號)。
①人體中鈣元素大部分存在于骨骼和牙齒中
②幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發育不良
③老年人缺鈣會引發骨質疏松，容易骨折
④成年人比幼兒和青少年需要攝入更多的鈣
(4)鈣片的有效成分是碳酸鈣，雖然碳酸鈣難溶于水，但服用后可轉化為可溶性鈣鹽被人體吸收，其原因是 _________________________(用化學方程式表示)。為了提高補鈣效果，服用鈣片時常需配合服用維生素D，據此可推知維生素D的功能是________。
(5)現有下列食物：①大米；②豆油；③魚；④雞蛋；⑤青菜；⑥西瓜。其中能提供豐富蛋白質的有____(填序號)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等
B．乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度
C．t2℃時，乙的飽和溶液降溫至t1℃，乙溶液變為不飽和溶液
D．t2℃時，甲物質的飽和溶液降溫至t1℃，溶液中溶質質量一定不變
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】北京奧運會火炬、火種被送上海拔8848.43米的珠峰峰頂。象征著光明、和平、友誼、進步、和諧的奧林匹克圣火首次在地球之巔燃起，照亮了每個人的心靈之巔。而“奧運火 航天芯”再次奏響了“科技奧運”的主題。
(1)“祥云”火炬設計有回熱管，即用鋁箔將銅棒貼在燃料筒外側，使火炬上下的熱量能夠交流，這主要是利用了金屬銅的___________性。
(2)根據火炬、火種所處的環境不同，各種奧運火炬、火種燈采用的燃料都不相同。
①悉尼奧運會曾使用丁烷(C4H10)作為火炬的燃料，請寫出丁烷完全燃燒的化學方程式：__________________________________________ ；
② “高原火種燈”使用的是航空煤油，它主要通過石油分餾獲得，分餾屬于____________變化(填“化學”或“物理”)；
③珠峰火種燈選用了固體碳作燃料，并且完全采用了傳統蜂窩煤煤爐的設計，即將固體碳做成碳柱，一節一節填充在容器內進行燃燒，這種設計的優點是：___________；
(3)“祥云”火炬的核心設計是“雙火焰”燃燒系統，即使當外部火焰意外熄滅時，內部火焰仍能使其迅速再次燃燒，此過程中，內部火焰的作用是___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】通過聯想提出問題是探究的源泉，某合作學習小組開展了如下探究，請你協助他們完成：
【提出問題】溫度越高，分子運動越快；溫度越高，化學反應也越快嗎？
【實驗探究】為了探究溫度對H2O2分解反應速率的影響，某實驗小組使用如圖所示實驗裝置(夾持裝置略去)，進行了兩次實驗，兩次實驗的部分數據如表所示：
實驗1 | 實驗2 | |
MnO2的質量/g | 0.5 | 0.5 |
5%的H2O2的體積 /mL | 40 | X |
恒溫水浴加熱/℃ | 40 | 80 |
收集一試管氧氣所需要時間/ 秒 | 36 | 23 |
(1)實驗2中X＝____；
(2)在兩次實驗中，記錄不同溫度下收集同體積的氧氣所需要時間的實驗設計目的是______；還可以_______________________ 達到相同的目的，
【實驗結論】通過兩次實驗的實驗記錄，你可以得出的實驗結論是：_________________ ；
【實驗拓展】請根據所學再舉出一例與溫度有關的實驗結論：溫度越高，_________。
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【題目】以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產品的工業稱為“氯堿工業”，它是目前化學工業的重要支柱之一。由于粗鹽含有少量MgCl 2 、CaCl 2 、Na 2 SO 4等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。以粗鹽為原料的“氯堿工業”流程如下：
回答下列問題：
（1）氯氣、氫氧化鈉在工業上有廣泛的用途。下列關于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是____________。
A．能去除油污，可做廚房清潔劑 B.易溶于水，溶解時放出大量的熱
C．水溶液能使石蕊溶液變紅 D.可用作某些氣體的干燥劑
（2）操作②的名稱是______________，操作④的名稱是____________。
（3）操作①②間除雜質時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na 2 CO 3 溶液、BaCl2 溶液（均過量），其順序要求是：Na2CO3 溶液必須在BaCl2 溶液之______（填“前”或“后”）加入。有同學提出用______溶液代替BaCl 2 溶液可達到同樣的目的。
（4）電解飽和NaCl溶液的化學方程式是__________________。
（5）該流程中可以循環利用的物質是______________。
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【題目】根據下圖判斷，下列說法錯誤的是( )
A. NaCl和NH4Cl的溶解度都隨溫度升高而增大
B. 將20℃時某NH4Cl溶液降溫到0℃，其溶質質量分數一定減小
C. 20℃時，20gNaCl加入到50g水中，攪拌后不能全部溶解
D. t℃時，NH4Cl飽和溶液和NaCl飽和溶液溶質質量分數相等
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗裝置圖，以下說法中錯誤的是
A. 實驗開始先通一會兒CO，再用酒精噴燈加熱
B. a處固體由黑色逐漸變為紅棕色
C. 反應過程中可觀察到b處的澄清石灰水變渾濁
D. CO有毒，通常在c處將其點燃或用氣囊收集以防止污染空氣
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【題目】硫酸鋅可作為食品添加劑。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的FeO、CuO。工藝流程圖如下：（假設每一步驟反應均完全）
⑴為提高礦石的溶解速度，操作1是___________ 。
⑵菱鋅礦溶解后所得的溶液中金屬陽離子有_____________種。
⑶反應1中H2O2轉化為H2O，同時有Fe2(SO4)3生成，寫出反應1中生成Fe2(SO4)3的化學方程式___________________________。
⑷結晶之前，溶液中除了硫酸鋅，還一定存在的溶質是_________________。
⑸硫酸鋅晶體的溶解度曲線如下圖所示，若要獲得ZnSO4·7H2O晶體，應控制結晶時的溫度范圍為____________________。
⑹流程中還可能得到一種紫羅蘭色晶體（NH4)xFey(SO4)z·7H2O。已知該化合物中氮、鐵元素質量比為1:4，則x：y ：z=________
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