Question

現用質量分數為98%的濃硫酸（密度是1.84g?cm^-3）配制560g質量分數為14%的稀硫酸時，下列有關敘述正確的是（　　）

A．配制稀硫酸時，用到的玻璃儀器只有量筒和燒杯

B．配制稀硫酸時，一定不能用天平稱量所需濃硫酸的質量

C．將80 mL98%的濃硫酸與480 mL水混合

D．將80g 98%的濃硫酸與480 mL水混合

Answer 1

分析：A、濃硫酸配制稀硫酸只需要液體的量取，據此進行分析判斷．
B、由濃溶液配制稀溶液一般只用量筒量取液體體積不用托盤天平，因操作比較麻煩，但并非不可以．
C、根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數、m=ρV，進行計算判斷．
D、根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數、溶劑質量=溶液質量-溶質質量、m=ρV，依據稀釋前后溶質的質量不變，進行計算判斷．

解答：解：A、由濃硫酸稀釋配制稀硫酸，一般采用用量筒量取濃硫酸與水，在燒杯中溶解，除量筒與燒杯外，稀釋過程需用玻璃棒攪拌，故選項說法錯誤．
B、由濃溶液配制稀溶液，經計算得出濃溶液與水的質量，一般將二者的質量換算成體積，再用量筒量取二者體積即可，一般不用托盤天平（因操作比較麻煩），但并非不可以，用托盤天平仍然可以達到實驗目的，故選項說法錯誤．
C、稀硫酸中溶質質量：560g×14%=78.4g，所需濃硫酸質量：78.4g÷98%=80g，所需濃硫酸的體積為：

80g

1.84g/cm3

=43.48cm³=43.48mL，故選項說法錯誤．
D、稀硫酸中溶質質量：560g×14%=78.4g，所需濃硫酸質量：78.4g÷98%=80g，所需水的質量：560g-80g=480g，所需水的體積：

480g

1g/cm3

=480cm³=480mL，與選項中各數據均相同，故選項說法正確．
故選D．

點評：本題有一定難度，綜合考查了溶質質量分數公式及其變形公式的運用、濃硫酸的稀釋方法及儀器的使用．