Question

海洋資源十分豐富．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、______可制得精鹽．上述過程所用的主要玻璃儀器有：a燒杯、b玻璃棒、c______、d______．
（2）曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質，圖是它們的溶解度曲線示意圖．設t₁℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄三種物質的溶解度分別為a、b、c，則它們的大小關系為______．
（3）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．其主要步驟如下：

①提取Mg的過程中，試劑A可以選用______，試劑B選用______，
由無水MgCl₂制取Mg的化學反應方程式為______ Mg+Cl₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）根據實驗室制取粗鹽的步驟及操作過程中所用到的儀器分析即可；
（2）根據題干所給圖示及溶解度與溫度的關系分析即可；
（3）①根據從海水中提取鎂的流程和原理分析即可；
②因為沉淀為氫氧化鎂，根據沉淀質量可以計算出沉淀中所含鎂元素質量，再根據溶質質量分數概念即可計算出海水中鎂元素的質量分數；
③根據實驗室中除SO₄、Ca²⁺、Ba²⁺的方法分析即可；
（4）根據Cl^-的檢驗方法分析即可；根據元素質量守恒分析即可．
解答：解：（1）實驗室中粗鹽經過溶解、過濾、蒸發可制得精鹽．該過程所用的主要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、酒精燈、漏斗．
故答案為：蒸發；酒精燈、漏斗；
（2）根據圖示可以看出t₁℃時MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度大小關系為MgCl_2^＞KCl=MgSO₄，
故選A＞b=c；
（3）①從海水中提取鎂的操作步驟為：向海水中加入過量氫氧化鈉溶液，過濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過量鹽酸，得到氯化鎂溶液，加熱蒸發即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態的氯化鎂即可得到金屬鎂．
故答案為：氫氧化鈉、鹽酸、MgCl₂Mg+Cl₂↑
②根據題意可知該沉淀是氫氧化鎂沉淀，根據元素守恒可知：100g海水中所含鎂元素的質量等于該沉淀所含的鎂元素的質量，所以100kg海水中所含的鎂元素的質量=0.29×=0.12kg，
所以100kg海水中含鎂元素的質量分數=×100%=0.12%
故答案為：0.12%
③NaCl溶液中含有雜質CaCl₂、Na₂SO₄，為了獲得NaCl溶液，依次向混合溶液中加入過量的BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，
該實驗流程為：先向混合溶液中加入過量BaCl₂溶液，得到CaCl₂、BaSO₄沉淀、NaCl、BaCl₂的混合物，再向該混合物中加入過量Na₂CO₃溶液，得到CaCO₃沉淀、BaSO₄沉淀、NaCl、BaCO₃沉淀，過濾即可得到純凈的氯化鈉溶液，
故答案為：SO₄^2-、除盡Ca²⁺、Ba²⁺；，
（4）因為Ag⁺與Cl^-反應生成白色的AgCl沉淀，所以可以用AgNO3溶液檢驗蒸餾得到的水是否為淡水；
根據題意可列關系式：10%=100%
解得n=8
故答案為：加入硝酸銀溶液，如沒有沉淀產生，則為淡水；CH₄?8H₂O．
點評：除雜時所加的試劑要考慮是否需要過量，最后過量的試劑要考慮是否需要除去．