Question

6．為測定某硫酸溶液中溶質的質量分數，化學小組同學取10g該硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl₂溶液，二者恰好完全反應，過濾后稱得濾液的質量為28.87g．請計算：
（1）反應后生成沉淀的質量是2.33g．
（2）該該硫酸溶液中溶質的質量分數．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律計算生成沉淀的質量；
（2）根據化學方程式和生成沉淀的質量進行計算．

解答 解：解：（1）生成沉淀的質量為：10g+21.2g--28.87g=2.33g；
（2）設硫酸的溶質質量分數為x
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
 98          233
 10g×x       2.33g
  $\frac{98}{10g×x}$=$\frac{233}{2.33g}$
   x=9.8%
故答案為：（1）反應后生成沉淀的質量是2.33g；
（2）該該硫酸溶液中溶質的質量分數9.8%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．