Question

【題目】取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為12.0 g，剩余固體中鈣元素質量分數(shù)為50.0%。下列判斷正確的是

A.生成3.0 g CO2氣體B.剩余CaCO3的質量為3. 3 g

C.生成了8.4 g CaOD.原來CaCO3的質量為16.3 g

Answer 1

【答案】A

【解析】

剩余固體中鈣元素的質量為：12g×50.0%=6g，則原碳酸鈣的質量為6g÷=15g

A.生成二氧化碳的質量為15g-12g=3g，故正確；

B.設參加反應的碳酸鈣的質量為x，生成氧化鈣的質量為y：

x≈6.8g，y≈3.8g，則剩余的碳酸鈣的質量為：15g-6.8g=8.2g，故錯誤；

C.由B中的化學方程式計算可知生成的氧化鈣質量為3.8g，故錯誤；

D.由分析可知原碳酸鈣的質量為15g，故錯誤。故選A。