Question

20．在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；而鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這是因為鐵、銅、金金屬活動性：鐵＞銅＞金．金很不活潑，很難腐蝕；鐵較活潑，易腐蝕．生鐵和鋼是世界上用量最大的金屬材料；現有含氧化鐵80%的赤鐵礦20噸，理論上可煉出含雜質10%的生鐵12.44噸（保留兩位小數）． Fe₃O₄可看做FeO•Fe₂O₃，則Fe₃O₄與鹽酸反應的化學方程式為Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．

Answer 1

分析 根據金屬是否容易生銹考慮本題；由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數、生鐵中雜質的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量；
根據題意提供信息，遵循質量守恒定律分析題意寫出相關的化學方程式，根據鐵元素的化合價+2、+3價寫出生成物的兩種金屬氯化物的化學式，然后再根據式子兩邊各元素的原子個數相等配平方程式．

解答 解：金屬活動性越強，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動順序由強到弱的順序是 鐵＞銅＞金；
設理論上可煉得含雜質10%的生鐵的質量為x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160            112
20t×80%       x（1-10%）
$\frac{160}{112}=\frac{20t×80%}{x（1-10%）}$
x=12.44t
由題意可知，Fe₃O₄與鹽酸發生反應，生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，該反應的化學方程式為Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．
故填：金屬活動性：鐵＞銅＞金．金很不活潑，很難腐蝕；鐵較活潑，易腐蝕；12.44；Fe₃O₄+8HCl=FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．