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在空氣中，物質發生燃燒二自燃、緩慢氧化這3種現象，其共同點是（　　）
①都產生熱量 ②都要發光發熱 ③都屬于氧化反應
④都很緩慢 ⑤都要與氧氣接觸 ⑥都需要達到著火點．

A．①②③．

B．①③⑤

C．②④⑥

D．④⑤⑥

分析：根據氧化反應中有的比較劇烈，例如燃燒．有的比較緩慢，稱為緩慢氧化．緩慢氧化只發熱不發光．燃燒通常是指可燃物與氧氣發生的劇烈的發光、放熱的化學反應．自燃是指由于緩慢氧化使溫度升高，當溫度達到可燃物的著火點后自行燃燒起來進行解答．

解答：解：物質在空氣中發生緩慢氧化、自燃、燃燒的共同點是都是與氧發生的氧化反應，并且會都放出熱量，緩慢氧化不發光也不需要達到著火點．
故選：B．

點評：本題主要考查燃燒、自燃、爆炸、緩慢氧化等幾個基本概念，掌握它們的定義，理解它們間的區別和聯系，是解題的關鍵．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

下圖甲～己是實驗室制取某些常見氣體的裝置圖．

（1）儀器a、b的名稱是a

、b

；
（2）甲裝置可用于實驗室制取O₂，寫出該反應的化學方程式

；
（3）以下方案是對排水法與排空氣法收集O₂的比較（使用體積相同的集氣瓶收集O₂）

比較項目	向上排空氣法	排水集氣法	結論
方法可行性	O₂的密度比空氣（填“大”或“小”）且不與空氣中的物質發生反應	O₂難溶于水且不與水反應	兩種方法均可行
收集的過程	“驗滿”分析：即便用帶火星的木條移近集氣瓶口，木條復燃也難以證明空氣被排盡，因氣體無色，集滿與否較難確定．	集滿O₂的現象是	排水法收集O₂更易于觀察何時集滿
收集O₂的純度	分別用排水法和向上排空氣法收集兩瓶氧氣（A和B），放入兩支相同的蠟燭．可觀察到B瓶內的蠟燭熄滅較早		結論

（4）裝置乙和丙都能用于實驗室制取CO₂，丙相對于乙在操作方面的優點為

；
（5）使用丁裝置制取氣體時，對反應物和反應條件的要求是

；
（6）用塊狀的石灰石與過量稀鹽酸反應制取CO₂，若參加反應的碳酸鈣的物質的量為0.1mol，請回答：
Ⅰ．反應生成CO₂的物質的量為

（根據化學方程式列式計算）；
Ⅱ．待塊狀石灰石與過量稀鹽酸反應至不再冒氣泡后，過濾反應后的混合物，并向濾液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數字探測儀連續監測，得到如下曲線：

（已知CaCl₂溶液呈中性）
①寫出AB段反應的實驗現象

；
②BC段的反應生成了白色沉淀，寫出該反應的化學方程式

；
③DE段所對應溶液中的溶質有NaCl和

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

18、今年3月1日我國衛生部正式發布公告，撤銷食品添加劑過氧化鈣（CaO₂）．自5月1日起，禁止在面粉中添加該物質．小明同學感到好奇，想對其進一步了解．
[查閱資料]（1）、過氧化鈣粉塵對眼、鼻、喉及呼吸道有刺激性；口服刺激胃腸道，發生惡心、嘔吐等；長期反復接觸引起皮膚及眼部損害．
（2）過氧化鈣能分別與水、二氧化碳反應．
[問題一]過氧化鈣與水反應能生成氫氧化鈣和氧氣嗎？
[實驗一]將適量過氧化鈣投入水中，產生無色氣泡，收集后用帶火星木條進行實驗，結果發現木條復燃；取反應后的溶液置于試管中，滴入

酚酞

試液，發現溶液變成紅色，說明過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣，反應發生的化學方程式為

2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑

．
[問題二]過氧化鈣在空氣中久置生成的物質可能是碳酸鈣或氫氧化鈣或二者的混合物？[實驗二]小明設計了如下實驗，請你幫助他完成表格中的空白內容：

實驗步驟	實驗現象	結論
1、取在空氣中久置的少量固體于試管中，加入足量水	未見固體明顯溶解
2、向試管中滴加幾滴紫色石蕊試液	未見明顯的顏色變化	不存在氫氧化鈣
3、向試管中滴加稀鹽酸	產生氣泡，固體逐漸溶解	固體成分是碳酸鈣

實驗步驟3中發生反應的化學方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
[結論]過氧化鈣在空氣中久置生成的物質是碳酸鈣．
[拓展應用]長途運輸魚苗時，在水中加入的過氧化鈣用量要適度，這樣做的主要目的是

增加水中氧氣含量，避免過量過氧化鈣產生的氫氧化鈣對魚苗造成傷害

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在空氣中，與人類關系最密切的當屬氧氣．下列說法正確的是（　　）

A．用雙氧水制取氧氣的反應中，氫元素、氧元素的化合價都沒有變化

B．碳在空氣中劇烈燃燒，說明氧氣具有可燃性

C．氧氣的化學性質非常活潑，能與所有的物質發生化學反應

D．帶火星的木條在氧氣中能夠復燃，說明氧氣能支持燃燒

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

結合下列材料回答問題：
材料一 1703年，德國化學家施塔爾系統提出燃素學說，認為物質可以燃燒是因為它們含有燃素．如木炭和金屬燃燒釋放出“燃素”后，就剩下失去“燃素”的死灰．但是，人們始終沒有找到“燃素”．
材料二 1774年，法國科學家拉瓦錫發現了氧氣并研究其在燃燒中的作用．提出了氧化學說，認為燃燒是物質與空氣中氧氣發生發光發熱的劇烈反應．初步揭開了燃燒的神秘面紗．
（1）材料一中，金屬鐵在氧氣中燃燒后失去“燃素”的“死灰”是（填化學式）

Fe₃O₄

．
（2）燃燒條件是“氧化學說”的重要內容，翔安海底隧道采用了多種控制燃燒的措施．
①確保良好的通風，除能保證人的安全外，還能使通過隧道的車內汽油充分燃燒，這是考慮到充分燃燒需要

充足的氧氣

．
②隧道使用了氫氧化鋁阻燃材料，它在受熱時分解成水蒸氣和耐高溫的氧化鋁，化學方程式為

2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3H₂O

2Al（OH）₃

△

Al₂O₃+3H₂O

．
（3）人們對燃燒的認識是不斷發展的．根據下列事實，對初中化學所學的物質燃燒條件提出新認識．
1．CO含量小于12.5%時，在空氣中達到著火點也不會燃燒．
新認識：

可燃物燃燒需要達到一定的濃度