Question

【題目】將4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，Cu不與硫酸反應。相關實驗數據如下：

反應前物質的質量 / g		反應后物質的質量 / g
Cu – Zn合金	稀硫酸	燒杯中物質
4.0	10	13.96

（1）生成氫氣的質量是；
（2）若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其他成分，請計算原Cu – Zn合金中Zn的質量為。寫出必要的計算過程。

Answer 1

【答案】
（1）氫氣的質量=4g+10g-13.96g=0.04g
（2）解：設Cu – Zn合金中Zn的質量為x

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	2
x	0.04g

65/x=2/0.04g x=1.3g答：略
【解析】（1）氫氣的質量=4g+10g-13.96g=0.04g
（2）設Cu – Zn合金中Zn的質量為x

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +	H2↑
65	2
x	0.04g

x=1.3g
答：原Cu – Zn合金中Zn的質量為1.3g.

【考點精析】利用金屬材料的選擇依據和根據化學反應方程式的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．