Question

(08黑龍江)(5分)長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaC0₃和Mg(OH)₂。學校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaC0₃的含量為多少。他們取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘(min)內生成CO₂質量，測量數據如下表：

時間/ min	1	2	3	4	5
生成CO2的質量/g	30	50	60	66	66

計算：①4 min后，水垢中的CaC0₃是否反應完全？②該水垢中CaC0₃的質量分數是多少？

Answer 1

(08黑龍江)(5分)解： ①從測量數據表中看出，4分鐘以后二氧化碳的質量不再增加，說明水垢中的CaC0₃已經反應完全，最后只能產生CO₂氣體66g 。……………(1分)

②設水垢中CaC0₃的質量為X，則有：      

CaC0₃ + 2HCl═ CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑  ………………………………(1分)

100. 44

X                         66g    ……………………………  (0.5分)

100 : 44 = X : 66g

    X=100×66g÷44=150g       ……………………………………………(0.5分)

 水垢中CaC0₃的質量分數為：150g/200g ×100% = 75%  ……………(1分)

答：4分鐘后，水垢中的CaC0₃反應完全，該水垢中CaC0₃的質量分數為75% 。(假設和答原則上不設分，但不寫假設或答扣0.5分)