Question

(08江蘇南通)(5分)陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe₂O₃而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數)，設計并進行如下探究過程。

步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。

步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H₂SO₄與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。

步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g Fe₂O₃(注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe₂O₃)。求：

(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe₂O₃兩種物質的總質量。

(2)該“脫氧劑”在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比。

(3)該“脫氧劑”的變質程度。

Answer 1

(08江蘇南通)解：

(1)1.2 g的固體是活性炭。                                  (1分)

8.0 g濾渣中Fe和Fe₂O₃兩種物質的總質量為8.0 g－1.2 g = 6.8 g      (1分)                                                  

(2)Fe元素的質量為：8.0 g× = 5.6 g

則Fe粉和活性炭的質量之比為5.6∶1.2 = 14∶3                (1分)

(3)由于鐵變質而增加的氧元素的質量為：6.8 g－5.6 g = 1.2 g

變質鐵的質量為1.2 g ÷ = 2.8 g                      (1分)

脫氧劑的變質程度=×100% = 50%              (1分)

答：略