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(1)裝置A中生成的物質是純凈物，則可能是_________，證明的方法是_____________。

(2)設計C裝置的作用是________________，缺陷是___________________。

工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

(1)溶液C的溶質主要是____________________(填化學式)。

(2)寫出反應②的化學方程式_______________________________________________。描述D變F的實驗現象_______________________________________________。

(3)寫出反應C→E的離子方程式________________________________________。

將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑作催化劑，3～5分鐘后發現滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發生了取代反應。

(1)裝置Ⅰ中①的化學方程式為__________________________。

(2)燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是溴苯和溴單質，要想得到純凈的產物，可用NaOH溶液試劑洗滌。洗滌后分離粗產品應使用的儀器是________________。

(3)乙同學設計上圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗。可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳。

a的作用是__________________。b中的試劑是___________________。比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優點__________________________。

(1)將過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____。

(2)將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測到Cl-同時有黑色沉淀生成。該反應的離子方程式為__________。

(3)為研究ClO2脫硝的適宜條件，在1L200 mgL-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調節pH，通入NO氣體并測定NO的去除率，脫硝后N元素以NO3－形式存在，其關系如下圖所示：

①實驗中使用的ClO2溶液的物質的量濃度為______(保留三位有效數字）；要使NO的去除率更高，應控制的條件是_________。

②當溶液pH＞7時，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應可生成更強的吸收劑NaClO2，寫出堿性條件下NaClO2脫除NO反應的離子方程式：_________。

(1) 的系統命名為____________________________________。

(2) 的系統命名為______________________________。

(3) 的系統命名為__________________________。

丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為

實驗步驟如下：

步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。

步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。

步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。

（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。

（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。

①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2

②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3

③CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH

④2Na＋Cl22NaCl, 2NaCl2Na＋Cl2

A.只有①B.①②③

C.①②③④D.①③④

A.X2(g)＋2Y2(g) 2XY2(g)

B.2X2(g)＋Y2(g) 2X2Y(g)

C.X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)

D.3X2(g)＋Y2(g) 2X3Y(g)

(1)還原法

反應原理：恒溫恒容時2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)。一定溫度下，反應進行到不同時刻測得各物質的濃度部分圖像如圖：

①0～20 min內反應速率表示為v(SO2)＝________；

②30 min時，改變某一條件平衡發生移動，則改變的條件最有可能是________；

③該反應的平衡常數K＝________。

(2)循環利用法

相關反應為①Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3，②2NaHSO3Na2SO3＋SO2↑＋H2O。下列說法正確的是________。

A.反應①進行時，溶液中c(SO32-)/c(HSO)減小，反應②進行時，溶液中c(SO32-)/c(HSO3-)增大

B.反應①與反應②Kw均為10－14

C.循環利用的物質是Na2SO3溶液，尾氣中的氧氣對循環利用的次數有影響

D.反應①進行時，2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)之和不變

(3)電解法

①如圖所示，Pt(Ⅰ)電極的反應式為________________；

②當電路中轉移0.02 mol e－時(較濃H2SO4尚未排出)，交換膜左側溶液中約增加________ mol離子。