Question

【題目】為了節約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，這種“石頭紙”是用沿海水產養殖中大量廢棄貝殼制得的。為測定其中碳酸鈣(雜質不溶于水也不與水反應)的含量，某校化學興趣小組的同學進行了如下實驗(水和氯化氫的揮發忽略不計):取25.0 g樣品粉碎放入燒杯中，加入一定質量分數的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如圖所示:

（1）計算“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數。

（2）完全反應后燒杯內溶液的溶質的質量分數是多少?(結果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】（1）80% （2）14.1%

【解析】

設碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，

CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O

100 111 44

x y 8.8g

100/x=111/y=44/8.8g

X=20g y=22.2g

“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數20g÷25g×100%=80%

完全反應后燒杯內溶液的溶質的質量分數是 =14.1%

答：略