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【題目】為測定鋅銅合金中鋅的含量,取該合金10.0g放入100.0g稀硫酸的燒杯中,充分反應后,測得杯中剩余物質質量為109.8g,計算:
(1)生成氣體的質量;
(2)合金中銅的質量分數.

【答案】
(1)解:生成氫氣的質量為:100.0g+10.0g﹣109.8g=0.2g
(2)解:設參加反應的鋅的質量為x

Zn+H2SO4═ZnSO4+

H2

65

2

x

0.2g

x=6.5g

所以樣品中銅的質量為:10.0g﹣6.5g=3.5g

所以樣品中銅的質量分數為: ×100%=35.0%


【解析】反應前物質的總質量為110g,反應后質量變為109.8g.,質量減小,減小的質量就是生成氫氣的質量,根據金屬活動性順序,鋅可以和酸反應,銅不能反應,可以利用氫氣的質量結合方程式計算出鋅的質量,用鋅的質量除以和合金的質量即可解答

練習冊系列答案
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