Question

老師要求同學們將30g NaCl樣品中的雜質CuCl₂除去，同時測出其中所含CuCl₂的質量分數．提供的試劑有：一定質量分數的NaOH溶液、KOH溶液、稀鹽酸各100g．小林同學順利完成了任務．她的方法是：將30g NaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后再逐漸加入所選試劑，當加入的試劑質量為56g時，恰好完全反應，測得生成沉淀的質量為4.9g．請回答：
（1）小林同學所選用的試劑是

氫氧化鈉溶液

．
（2）該NaCl樣品中CUCl₂的質量分數是多少？
（3）當恰好完全反應時，所得溶液的質量是多少？

Answer 1

分析：（1）所選的物質要與氯化銅發生反應而不與氯化鈉發生反應，在除去氯化銅的同時還不能混入其它雜質．
（2）寫出氯化銅與氫氧化鈉反應的化學方程式，根據氫氧化銅沉淀的質量求出氯化銅的質量，再根據質量分數的計算公式即可求出氯化鈉樣品中氯化銅的質量分數．
（3）根據質量守恒定律可以知道，所得溶液的質量=所加的所有物質的總質量-生成沉淀的質量．

解答：解：（1）氫氧化鈉與氯化鈉不反應，氫氧化鈉與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，使用氫氧化鈉溶液可以在除去氯化銅的同時又得到主物質氯化鈉，可以達到實驗目的；若使用氫氧化鉀，氫氧化鉀與氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鉀，在除去氯化銅的同時又混入氯化鉀；若使用稀鹽酸，鹽酸與氯化銅不反應．
（2）設30g混合固體中所含氯化銅的質量為x．
CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓  
135                    98
x                     4.9g      

135

x

=

98

4.9g

                  
解得：x=6.75g                         
該NaCl樣品中CUCl₂的質量分數是：

6.75g

30g

×100%=22.5%；     
（3）反應后所得溶液質量為30g+100g+56g-4.9g=181.1g．
答：（2）該NaCl樣品中CUCl₂的質量分數是22.5%；
（3）當恰好完全反應時，所得溶液的質量是181.1g．

點評：解答本題是要掌握物質的性質及其進行相關方面計算的方法，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．