Question

（1）化學小組的同學在做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發現生成的白色固體中還夾雜著少量的淡黃色的固體。

【提出問題】為什么會生成淡黃色固體？

【查閱資料】記錄了下列幾種物質的顏色：

物質	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2	MgCO3	Mg（OH）2
顏色	白色	白色	淡黃色	白色	白色	白色

小紅同學認為不必查閱氯化鎂的顏色，理由是： 。

【提出猜想】分析資料小紅認為淡黃色固體可能是和空氣中的 反應生成的。

【實驗探究】小紅設計實驗來驗證自己的猜想，他的方案可能是： 。

【實驗結論】根據小紅的實驗結果，寫出鎂條在空氣中燃燒的兩個化學反應方程式：

① ； ② 。

【反思與評價】通過上述實驗，你對燃燒有什么新認識 。

Answer 1

【查閱資料】空氣的成分中不含氯元素；

【提出猜想】氮氣（或N2）；

【實驗探究】將點燃的鎂條伸入充滿氮氣的集氣瓶中，燃燒并生成有淡黃色固體；

【實驗結論】①2Mg+O22MgO； ②3Mg+N2Mg3N2；

【反思與評價】燃燒不一定只需要有氧氣（其他合理答案均可）。

【解析】

試題分析：[查閱資料]根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，由于空氣中無氯元素，所以燃燒產物中一定不存在氯化鎂，故填：空氣的成分中不含氯元素；

[提出猜想]空氣中含有氮氣，在空氣中點燃鎂條時，生成的白色固體物質中夾雜著少量的淡黃色固體，而氮化鎂為淡黃色，所以淡黃色的固體可能是鎂與空氣中的氮氣反應生成的，故填：氮氣（或N2）；

[實驗探究]根據在純氮氣中燃燒生成淡黃色色固體氮化鎂，觀察現象的方法，故填：將點燃的鎂條伸入充滿氮氣的集氣瓶中，燃燒并生成有淡黃色固體；

[實驗結論]鎂和氧氣在點燃的條件下燃燒生成氧化鎂，方程式為：2Mg+O2 2MgO；鎂和氮氣在點燃的條件下反應生成氮化鎂，方程式：3Mg+N2 Mg3N2。

[反思與評價]一般情況下，氧氣有助燃性，可以支持燃燒，而該題中顯示鎂在氮氣中也可以燃燒，所以啟示為：物質不一定只在氧氣中才能燃燒或氮氣通常不支持燃燒，但有時也能支持某些物質的燃燒。

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量；質量守恒定律及應用；燃燒的條件；化學方程式的書寫。