Question

(2007，遼寧省大連市)某化肥廠新生產一批碳酸氫銨化肥，化驗室要用稀硫酸檢驗該碳酸氫銨化肥中的含氮量．

(1)要配制80g溶質質量分數為10％的稀硫酸，需要溶質質量分數為98％的濃硫酸的質量是多少？(計算結果精確到0.1g)

(2)取該碳酸氫銨化肥樣品5.0g，加入適量蒸餾水配成溶液．然后向其中加入10％的稀硫酸，當加入27.9g時恰好完全反應(雜質不與稀硫酸反應，且不含氮元素)．反應的化學方程式為：

計算5.0g化肥樣品中碳酸氫銨的質量．(計算結果精確到0.1g)

(3)計算該碳酸氫銨化肥中氮元素的質量分數．(計算結果精確到0.1％)

Answer 1

答案：8.2g#8.2克;4.5g#4.5克;16.0%
解析：

(1)80g稀硫酸中硫酸的質量為： 80g×l00％=8g 需要濃硫酸的質量為：8g÷98％=8.2g (2)解：設5.0g化肥樣品中碳酸氫銨的質量為x 參加反應的硫酸的質量為：27.9g×l0％=2.79g x=4.5g (3)5.0g化肥樣品中氮元素的質量為： 4.5g×14/79×100％=0.80g 化肥中氮元素的質量分數為： 0.80g/5.0g×100％=16.0％ 答：需要溶質質量分數為98％的濃硫酸的質量是8.2g． 5.0g化肥樣品中碳酸氫銨的質量是4.5g．該碳酸氫銨化肥中氮元素的質量分數為16.0％． 本題是一道融溶質質量分數計算和化學方程式計算為一體的計算題．搞清各個量之間的關系，并輔之以細心計算是解決這類問題的關鍵．