Question

（2010?河北區一模）化學綜合實踐活動小組的同學，對一造紙廠排放的污水進行檢測，發現其主要的污染物無氫氧化鈉．為了測定污水中氫氧化鈉的含量，他們首先用溶質質量分數為20%鹽酸，配制溶質質量分數為5%的稀鹽酸200g．然后取80g污水于燒杯中，逐滴加入這種稀鹽酸至73g時兩者恰好完全反應（污水中的其他成分不與稀鹽酸反應）．
試計算：
（1）配制稀鹽酸時，需溶質質量分數為20%的鹽酸多少克？
（2）污水中所含氫氧化鈉的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變來完成該題的解答；
（2）根據鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式，利用消耗的鹽酸的質量可以求算出氫氧化鈉的質量，進而可以計算出氫氧化鈉溶液的質量分數．

解答：解：（1）據：溶質質量混合前后相等，設需溶質質量分數為20%的鹽酸質量為x，則：
x×20%=200g×5%
解得：x=50g
（2）消耗的73.0g鹽酸中含氯化氫的質量為：73.0g×5%=3.65g，
設污水中含量NaOH質量為y，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
3.65g y

36.5

3.65g

=

40

y

解得：y=4g
所以污水中所含氫氧化鈉的質量分數是：

4g

80g

×100%=5%
答：（1）配制稀鹽酸時，需溶質質量分數為20%的鹽酸50g；
（2）污水中所含氫氧化鈉的質量分數是5%．

點評：本題主要考查了根據化學方程式進行的有關計算，解答時、理清各物質的關系正確的書寫化學方程式，找準質量關系并列比例式求算即可．