Question

某食品袋內有一個小紙袋，上面標有：“干燥劑，主要成分為生石灰，請勿食用．”生石灰能作干燥劑的原因

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

（化學方程式）．假如誤食了這種干燥劑的危害是①

腐蝕燙傷胃腸內壁

，②

消耗胃酸

．若將小袋在空氣中放置幾天，發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀，用化學方程式解釋這一現象①

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

，②

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：運用氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣并且放出大量的熱、能和胃液的主要成分鹽酸反應、氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣分析．

解答：解：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故生石灰能作干燥劑的原因：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
氧化鈣能和胃液的主要成分鹽酸反應、氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣并且放出大量的熱，氫氧化鈣具有腐蝕性，所以誤食了這種干燥劑的危害是：腐蝕燙傷胃腸內壁、消耗胃酸．
氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣為塊狀固體．故若將小袋在空氣中放置幾天，發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀，用化學方程式解釋這一現象：CaO+H₂O=Ca（OH）₂
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
故答案：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；①腐蝕燙傷胃腸內壁，②消耗胃酸．CaO+H₂O=Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：本題從實際生活入手考查了氧化鈣、氫氧化鈣的性質，注重聯系生活實際，這是中考的熱點問題．