Question

18、小琴同學設計如右圖所示的A、B兩個實驗．
（1）實驗時，她為了除去鐵絲和銀絲表面的氧化物或污物，其操作是

用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮

；
（2）A實驗目的是

比較鐵和銀的金屬活動性強弱

，實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中，可觀察到的現象是鐵絲表面有氣泡產生，銀絲表面無明顯現象，溶液由無色逐漸變為淺綠色；所發生反應的化學方程式為：

Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑

．
（3）B實驗中，當燒杯內盛有

CuS0₄

溶液時，可驗證Fe、

Cu

、Ag三種金屬活動性強弱．

Answer 1

分析：根據金屬活動順序表中鐵、銅、銀的金屬活動性強弱去作答，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵＞銅＞銀．

解答：解：（1）從實驗室拿出來的鐵絲和銀絲表面是被空氣中的氧氣氧化過的，所以應該用砂紙將其表面打磨光亮．
故答案為：用砂紙將鐵絲和銀絲表面打磨光亮．
（2）在金屬活動順序表中氫前邊的金屬可以與稀硫酸反應，但氫以后的金屬不會與稀硫酸反應，所以鐵會與稀硫酸反應，但銀不會與稀硫酸反應，鐵與稀硫酸反應時生成氫氣和硫酸亞鐵溶液，因為Fe²⁺顯綠色，所以觀察到的現象是鐵絲表面有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色，而銀絲表面無明顯現象．
故答案為：比較鐵和銀的金屬活動性強弱   鐵絲表面有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色，而銀絲表面無明顯現象
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以在金屬活動順序表中在鐵和銀之間找一種金屬的鹽溶液，如硫酸銅溶液，把鐵和銀兩種金屬插入該鹽的溶液中，鐵可以把該金屬從其鹽溶液中置換出來，但銀不會把該金屬從其鹽溶液中置換出來．
故選CuSO₄

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的還原性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．