Question

18．已知CO和CO₂的混合物中氧元素與碳元素的質量比為5：3，現將24g這樣混合氣體通過灼熱的氧化鐵并將所得氣體全部通入過量的澄清石灰水中，最終所得白色沉淀的質量最接近下列那個數據（　　）

• A． 33g
• B． 20.44g
• C． 75g
• D． 125g

Answer 1

分析 由于CO能與氧化銅反應而變成二氧化碳，該混合氣體通過灼熱氧化銅后，全部轉化為二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應形成碳酸鈣沉淀，根據化學變化前后元素質量不變，所得碳酸鈣中碳元素即原混合氣體中碳元素，根據碳元素質量可計算形成沉淀碳酸鈣的質量．

解答 解：CO與CO₂混合氣體中所含碳元素的質量=24g×$\frac{3}{5+3}$=9g，根據化學變化前后元素質量不變，即所得沉淀碳酸鈣中含碳元素9g；
又因為碳酸鈣中碳元素的質量分數=$\frac{碳原子的相對原子質量×原子個數}{碳酸鈣的相對分子質量}$×100%=$\frac{12×1}{100}$×100%=12%
則含C元素6g的碳酸鈣的質量=9g÷12%=75g．
故選C．

點評 根據化學變化前后元素質量不變，判斷出所生成沉淀中所含碳元素質量即原混合氣體中碳元素質量，是解答問題的關鍵．