【題目】過濾操作中，下列實驗要求正確的是（ ）
A. 向過濾器中直接傾倒濾液B. 濾紙要緊貼漏斗內壁
C. 玻璃棒可任意輕靠在濾紙上D. 濾紙邊緣要高于漏斗邊緣
通城學典默寫能手系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據下圖所示裝置回答問題：
（1）寫出下列儀器的名稱：①。
（2）用氯酸鉀制取氧氣，選擇的發生裝置是 ， 反應的化學方程式為。屬于反應，若用G來收集氧氣，氧氣應從（選“a”或“b”）進。
（3）實驗室制取二氧化碳，反應的化學方程式為 ， 選擇的收集裝置是 ， 制取二氧化碳最好選擇的發生裝置是C，與另一個裝置相比，其優點是。
若C與1連接，則1中出現的現象是 ， 原因是（用化學方程式表示）。
若C與3連接，則3中的現象是 ， 由此說明了CO2的性質有、。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】分類是一種簡單有效的科學方法。小強對所學知識進行歸納，其中甲包含了乙、丙、丁。下列關系中沒有錯誤的一組是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
A | 常見的空氣污染物 | 二氧化碳 | 二氧化硫 | 一氧化碳 |
B | 常見的堿 | 燒堿 | 純堿 | 熟石灰 |
C | 常見的干燥劑 | 氫氧化鈉 | 生石灰 | 濃硫酸 |
D | 常見的合成材料 | 塑料 | 合金 | 合成纖維 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列說法中，錯誤的是（ ）
A. 熟石灰能與酸反應，所以可用來改良酸性土壤
B. 洗潔精有乳化作用，所以可用來洗滌餐具上的油污
C. 銨態氮肥能與堿反應，所以可與熟石灰混合施用
D. 濃硫酸有吸水性，所以可用來干燥O2、H2、CO2氣體
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于S+O2
SO2的理解不正確的是（ ）
A.表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫
B.參加反應的硫與氧氣的質量比是2：1
C.反應前后硫原子、氧原子的個數均不變
D.參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為1：1
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【題目】2019年我國成為世界環境日活動主辦國。下列做法不正確的是（ ）
A. 深埋電池，消除污染B. 合理使用農藥，保護水體資源
C. 植樹造林，凈化環境D. 垃圾分類回收，資源合理利用
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【題目】下列各組物質按單質、氧化物、混合物的順序排列的是（ ）
A. 海水、氧化鎂、氫氣B. 氮氣、冰水混合物、白酒
C. 空氣、二氧化碳、果汁D. 鎂、四氧化三鐵、氯化鈉
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【題目】某同學用量筒量取液體時，量筒平放在桌面上，當仰視凹液面最低處時，讀數為20mL,倒出部分液體后，小華又俯視凹液面的最低處讀數為10mL，則小華實際倒出液體的體積是（ ）
A. 大于10mLB. 小于10mLC. 等于10mLD. 無法判斷
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【題目】早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器。工業煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
（1）一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式為：。其中，石灰石起的作用是。
（2）（一）甲組同學在學習煉鐵的相關內容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究。
【提出問題】
單質碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學方程式為。為什么工業上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
（3）【猜想與假設】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應不易完全。
【進行實驗】
①稱取兩份相同質量的氧化鐵粉末。一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中；另一份放入圖1裝置B的玻璃管中。
②圖1裝置A和B兩組實驗同時開始進行。在圖1裝置B的反應中，實驗開始前應先（選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結束后應繼續通入CO直至冷卻至室溫，其原因是。
（4）【實驗現象】
當圖1裝置B的玻璃管中固體完全由時（選填“紅色變為黑色”或“黑色變為紅色”），圖1裝置A的試管中仍有。
（5）【解釋與結論】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，這可能是工業上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因。
【完善實驗】
聯想到單質碳的一些化學性質，甲同學認為在碳還原氧化鐵的反應中可能還會有CO產生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO2 ， 將該氣體通過圖2的檢驗裝置。圖2A裝置中的試劑是（寫名稱，下同） ， 圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ）；證明原混合氣體中CO2存在的化學方程式；證明原混合氣體中CO存在的實驗現象是；經過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO2。
（6）（二）精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質制備】
利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：
粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為FexOy+yH2 
xFe+yH2O，Fe3C+2H2 3Fe+CH4。
【含量測定】
為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質量分數，按圖裝置進行實驗。
已知3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內原有空氣對測定結果的影響）。
主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質量；
②緩緩通入純凈干燥的H2；
③點燃酒精燈，（填“先點A處，后點C處”或“先點C處，后點A處”）；
④分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑤再緩緩通入少量H2；
⑥再次稱量必要裝置的質量
（7）步驟②的目的是 ， 驗證該步驟目的達到的實驗方法是；
（8）若缺少裝置D，則所測氧元素的質量分數將（填“偏大”，“偏小”或“不變”）。
（9）粗還原鐵粉樣品的質量為15.000g，裝置B、E分別增重0.270g和0.330g，則計算樣品出中碳、氧元素的質量分數分別是。（列出計算過程）
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