Question

（2010?撫順）某興趣小組的同學為驗證金屬的化學性質，在實驗室里將一小塊黃銅（銅鋅合金）放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾得固體和濾液．同學們對剩余固體以及濾液中溶質的成分展開討論：
甲同學認為剩余固體中一定含有Cu，他猜想的理論依據是

在金屬活動性順序中，銅位于氫后不與酸反應

．
乙同學認為剩余固體中可能還含有Zn，他猜想的理由是

稀硫酸量不足，鋅有剩余

．
如果甲同學的猜想是正確的，你認為濾液中的溶質一定含有

硫酸鋅

，可能含有

硫酸

．
為了確定可能含有的物質是否存在，請你設計實驗并完成實驗報告：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量濾液倒入盛有鋅粒的試管中	有氣泡產生	該物質存在

實驗后同學們對廢液進行了處理并回收剩余金屬，說出這樣做的意義

防止腐蝕鐵制下水管道

（只答一點）．

Answer 1

分析：根據金屬活動性順序，黃銅中銅不能與硫酸發生反應而鋅可與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，因此把黃銅放入一定量稀硫酸中，過濾后的固體一定含有不與硫酸反應的銅，也可能由于鋅（或硫酸）量不足而導致硫酸（或鋅）有剩余；可采取再加入鋅的方法檢驗剩余硫酸的存在．

解答：解：由于金屬銅不能與硫酸發生反應，因此反應后剩余的固體中一定含有銅；
若剩余固體中含有鋅，則可判斷所加入稀硫酸量不足而未能完全反應黃銅中的鋅；
黃銅中鋅與硫酸反應生成硫酸鋅，因此濾液中一定含有硫酸鋅；如果加入稀硫酸過量，則濾液中還會含有未反應完的硫酸；
為檢驗濾液中含有硫酸，可向濾液中加入鋅粒，觀察到有氣泡放出時，說明濾液中含有未完全反應的硫酸；
由于濾液中的硫酸能使鐵質下水管道被腐蝕或者造成水體污染，因此需要對廢液進行了處理；而回收剩余金屬則可達到節約金屬資源的目的．
故答案為：
在金屬活動性順序中，銅位于氫后不與酸反應（或金屬活動性順序等合理即可）；
稀硫酸量不足，鋅有剩余；
硫酸鋅，硫酸；

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量濾液倒入盛有鋅粒的試管中	有氣泡產生

防止腐蝕鐵制下水管道（或防止污染水源或節約金屬資源等，合理即可）．

點評：兩種反應物進行反應時，會因一種反應物的過量或不足而造成另一反應物不足或剩余．