Question

（2010?青銅峽市模擬）小明同學在進行酸堿中和反應實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，小明從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中并向其中滴加幾滴酚酞試液震蕩，觀察到酚酞試液不變色，于是他得出兩種物質已恰好完全中和的結論．請回答：
（1）你認為他的結論是否正確______理由是______
（2）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好中和，填寫下表：

實驗步驟	觀察到的現象	結論
______	______	______

（3）小明學了中和反應后，對這個實驗產生了濃厚的興趣，他想利用這個反應測定用于制作“葉脈書簽”的氫氧化鈉溶液的質量分數．于是他向一只燒杯加入80g待測的氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液，再慢慢用滴管滴入10%的鹽酸溶液，邊加邊攪拌至溶液的顏色恰好變成無色為止，共消耗鹽酸73g．請你幫助小明同學計算制作“葉脈書簽”的氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數．______．

Answer 1

【答案】分析：氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，此反應沒有明顯的實驗現象，需經過其他物質的指示來證明二者之間的反應，其中指示劑就是一種方法，酚酞在堿性溶液中為紅色，在酸性和中性溶液中為無色，也可以使用測定溶液pH的方法來證明，要求氫氧化鈉溶液的溶質質量分數，需根據氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式進行．
解答：解：（1）酚酞在酸性溶液和中性溶液中都是無色，所以本題答案為：不正確，如果鹽酸過量，滴入的酚酞試液也不變色；
（2）可以使用測定反應后溶液的pH的方法確定是否恰好完全反應，所以本題答案為：

實驗步驟	觀察到得現象	結論
用玻璃棒蘸取反應后的溶液，涂在pH試紙上	若pH大于7； 若pH等于7； 若pH小于7；	沒有恰好反應； 恰好反應； 沒有恰好反應．

（3）解：設需要NaOH的質量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5
x    73g×10%
=
  x=8g
NaOH的質量分數為：×100%=10%
答：氫氧化鈉溶液的溶質的質量分數為10%．
點評：本題考查了氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，完成此題，可以依據氫氧化鈉與鹽酸的性質以及根據化學方程式的計算進行．