Question

一次探究活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你填寫以下空白．
（1）如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了反應．
第一組同學設計了實驗方案一：

實驗步驟	實驗現象	結論
先用PH試紙測定稀鹽酸的PH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的PH	PH逐漸變大，最后PH≥7	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發生反應

①請你分析上述方案中為什么強調只有測得的pH≥7才能證明反應發生了？______．
②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______．稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應的實質是______．（從粒子的角度分析）．
（2）設計實驗，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱．
提供的實驗儀器與藥品：10%的鹽酸．10%的氫氧化鈉溶液．燒杯．溫度計．玻璃棒．膠頭滴管．

實驗步驟	實驗現象	結論
		稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱

（3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應．
第二組同學在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的試驗后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，設計了實驗方案二：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量上述反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液 ________________	若生成藍色沉淀 _________________	氫氧化鈉溶液過量 __________________
	若沒有明顯現象 _________________	______

此時有同學提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因______．為此，還需要選擇______（填一種試劑），再進行實驗即可．

Answer 1

（1）①因為鹽酸稀釋時，PH也會升高故填：排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起pH變大．
②氫氧化鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，酸堿中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水，故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，氫離子和氫氧根離子結合生成水．
（2）測定混合前后溶液溫度的變化即可確定該反應是否為放熱反應，步驟：向燒杯中加入適量的稀鹽酸，再把溫度計放入稀鹽酸中，再用膠頭滴管向燒杯中滴入氫氧化鈉溶液．現象：溫度計的示數上升．

實驗步驟	實驗現象	結論
向燒杯中加入適量的稀鹽酸，再把溫度計放入稀鹽酸中，再用膠頭滴管向燒杯中滴入氫氧化鈉溶液	溫度計的示數上升	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱

（3）若鹽酸過量，也沒有明顯現象，因為鹽酸和硫酸銅溶液不反應．如果滴入石蕊試液，石蕊試液變紅，說明鹽酸過量，如果石蕊試液不變紅，說明鹽酸恰好完全反應．故填：若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液后也無明顯現象．石蕊試液．