Question

3．某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗測得相關數據如圖所示：
（1）剩余的混合物中二氧化錳的質量為1.0g，二氧化錳在反應中的作用是催化作用，反應生成氧氣的質量為1.6g．
（2）計算該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；
反應前后的質量差即為反應生成氧氣的質量，根據氧氣質量可以計算過氧化氫的質量，進一步可以計算該過氧化氫溶液中過氧化氫的質量．

解答 解：（1）因為二氧化錳在反應前后質量不變，因此剩余的混合物中二氧化錳的質量為1.0g，二氧化錳在反應中的作用是催化作用，
反應生成氧氣的質量為：68.0g+1.0g-67.4g=1.6g．
故填：1.0；催化作用；1.6．
（2）解：設H₂O₂的質量為X，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑，
68               32
X               1.6g  
$\frac{68}{X}$=$\frac{32}{1.6g}$，
X=3.4g，
答：H₂O₂的質量為3.4g．

點評 本題主要考查根據化學方程式進行計算的能力，同時考查分析數據的能力，計算時要注意規范性和準確性．