Question

7g某金屬M(fèi)與過量稀硫酸反應(yīng)，得到19gMSO₄并放出H₂，則M的相對(duì)原子量（　　）

A．24

B．40

C．56

D．65

Answer 1

分析：根據(jù)生成物MSO₄，可知M在反應(yīng)產(chǎn)物中的化合價(jià)為+2價(jià)，則寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，只要設(shè)出M的相對(duì)原子質(zhì)量，利用化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：因與過量稀硫酸反應(yīng)，則金屬完全反應(yīng)，生成物為MSO₄和H₂，則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑；
設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
x      （x+96）
7g       19g

x

7g

=

x+96

19g

解得x=56
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，學(xué)生只要明確完全反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量可以代入方程式計(jì)算，并注意利用質(zhì)量守恒定律來解答．