Question

復習時，常用專題探究的方法學習常見物質的組成、性質與制取，課堂上老師引導我們回顧了幾個探究實驗．
探究1：研究二氧化錳對氯酸鉀分解制氧氣的催化作用．
（1）取少量二氧化錳放入試管中，加熱很長時間，用帶火星的木條放在試管口，發現帶火星的木條

 

復燃，于是可以得出一個結論：二氧化錳受熱不會產生氧氣．
（2）取少量氯酸鉀放入試管中，加熱較長時間，待氯酸鉀熔化時，用帶火星的木條放在試管口，發現帶火星的木條復燃，于是可以得出一個結論：

 

．
（3）小強同學設計了如下實驗證明二氧化錳對氯酸鉀分解有催化作用：

實驗內容	實驗現象	結論
把氯酸鉀和二氧化錳按照3：1的質量比混合均勻，放入試管中稍微加熱，帶火星木條放入試管口	帶火星木條復燃

寫出（3）出中涉及的化學方程式

 

．
探究2：研究常見物質制取--制取氫氧化鈉溶液．
甲同學向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無色溶液，他說：“我制得了氫氧化鈉溶液！”乙同學卻說：“這種無色溶液中不僅有氫氧化鈉．而且還有其它的溶質”他提出了如下實驗：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
用試管取無色溶液少許，滴入2滴無色氯化鈣試液		無色溶液中還 含有碳酸鈉

甲、乙二位同學的實驗所發生的反應方程式分別是：

 

，

 

．
探究3：關于標簽殘缺溶液的探究．
某中學探究學習小組在幫助整理化學試劑時，發現一個盛有無色溶液（初中化學常用試劑）的試劑瓶，標簽破損如圖，他們對試劑作出猜想，并設計實驗驗證．

（1）提出猜想：猜想1：碳酸鉀溶液，猜想2：硫酸鉀溶液，猜想3：硝酸鉀溶液．你認為不正確的猜想是：猜想

 

（填序號）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取溶液少許放入試管中向其中加入幾滴氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸溶液	有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成	猜想   正確
請你寫出此實驗中產生白色沉淀的化學方程式：

Answer 1

考點：催化劑的特點與催化作用,缺失標簽的藥品成分的探究,氧氣的檢驗和驗滿,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：探究1：根據氯酸鉀在二氧化錳做催化劑并加熱的條件下迅速產生氧氣解答；
探究2：根據碳酸鈉的性質，設計實驗來進行驗證；
探究3：根據標簽中的部分化學式可推測出不會是硝酸鉀，根據檢驗硫酸根離子和碳酸根離子的方法分析．

解答：探究1：（1）二氧化錳在加熱的條件下不能產生氧氣，故將帶火星的木條放在試管口，木條不會復燃；答案為：沒有；
（2）根據實驗現象可以得出的結論是在加熱的條件下，氯酸鉀加熱較長時間會產生氧氣；答案為：氯酸鉀加熱較長時間會產生氧氣；
（3）根據實驗現象可知，二氧化錳加快了氯酸鉀分解的速率；氯酸鉀在以二氧化錳作催化劑的條件下分解為氯化鉀和氧氣；答案：二氧化錳加快了氯酸鉀分解的速率；2KClO₃

MnO2  .

2KCl+3O₂↑；
探究2：根據碳酸鈉的性質可以選用硝酸鋇，氯化鋇等溶液，觀察是否產生沉淀來分析；答案為：產生白色沉淀；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓；Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓；
探究3：根據標簽中的“K₂”可知，該物質不會是KNO₃，碳酸鉀與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，碳酸鋇沉淀能與稀硝酸反應而溶解；硫酸鉀與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，硫酸鋇沉淀不能溶于稀硝酸；答案為：3；2；K₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2KCl

點評：熟知催化劑能改變其他物質的反應速率，在反應前后質量和化學性質都沒有發生變化．探究物質的組成方法比較多，本題通過二種方法來驗證物質的組成，同學們要根據實際情況進行應用，同時要熟練掌握酸堿鹽的性質，知道碳酸鈉雖然是鹽，但是其溶液呈堿性．