【題目】日常生活中的下列物質，不屬于鹽的是（ ）
A.調味用的食鹽B.消毒用的高錳酸鉀
C.洗滌用的純堿D.供食用的蔗糖
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【題目】水是生命之源，水是發展之本。
①電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為。
②高鐵酸鉀（化學式K2FeO4）目前被廣泛應用于自來水凈化處理領域。高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為 ， 該物質中鐵元素處于（填“游離態”或“化合態”）。
③水是重要的溶劑。配制6%的氯化鈉溶液50g，需要用到的儀器是。
A．酒精燈 B．玻璃棒 C．燒杯 D．量筒
④水在化學實驗中的作用不可忽視。下列實驗中水起吸收熱量作用的是。
⑤“84消毒液”主要成分是次氯酸鈉（NaClO），制取的化學方程式為：
2NaOH + X → NaClO +NaCl+H2O，則X的化學式。 次氯酸鈉（NaClO）的摩爾質量為 ， 1.5mol NaClO中約含氯原子個，
其中氧元素的質量是g。
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【題目】實驗室中，常采用分解過氧化氫溶液(二氧化錳作催化劑)的方法制取氧氣。可用如圖所示裝置。
（1）試寫出該反應的化學方程式：
（2）檢驗氧氣的簡便方法為。
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【題目】推理是一種重要的思維方法，以下推理合理的是（ ）
選項 | 事實 | 推理 |
A | 溶液是均一穩定的物質 | 均一穩定的物質一定是溶液 |
B | 常溫下，測定某溶液的pH=9 | 該溶液一定呈堿性 |
C | 紅磷能在氧氣中燃燒 | 燃燒一定需要氧氣 |
D | 分子是由原子構成的 | 同種原子只能構成一種分子 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】兩位同學分別用相同質量分數的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數 (石灰石中的雜質既不與酸反應，也不溶于水)。
①小敏的方法可用如下流程表示：
Ⅰ.樣品中碳酸鈣的質量分數為。
Ⅱ.稀鹽酸的質量分數（根據方程式計算）。②小華取10克樣品，用右圖實驗裝置進行實驗。
其中C裝置的作用是。反應結束后，測得B裝置質量增加了4.6克，根據此數據，算得碳酸鈣的質量分數，與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是。
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【題目】右圖是實驗室常用的制取氣體的裝置
（1）采用A裝置制取氣體時，反應物的狀態和反應條件需滿足什么要求?
（2）B裝置可以制取多種氣體，請寫出制取其中一種氣體的化學方程式
（3）寫出可采用C裝置(氣體由d口進入)收集的一種氣體的名稱，并用簡單的方法驗證該氣體。
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【題目】過氧化鈉（Na2O2）可用作潛水艇有呼吸面具的供氧劑，已知：過氧化鈉（Na2O2）能與空氣中的H2O或CO2反應升成O2 ， 化學反應方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 ．
稱取實驗室放置較長時間的Na2O2樣品（樣品中不考慮水的存在）12.08g置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水，共收集到氣體1.28g，再向上述錐形瓶中加入足量的澄清石灰水，充分反應后，經過沉淀、過濾、洗滌和干燥等，得到固體4.00g，請回答下列問題；
（1）Na2O2長期暴露在空氣中會變質為（填化學式）．如何檢驗Na2O2已經變質？請補充完整下列檢驗的實驗操作步驟：
實驗操作方法 | 現象 | 結論 |
取少量Na2O2樣品置于試管中，加入 ． | 若產生氣體，將產生的氣體通入到 ， 若溶液 | 則說明Na2O2已經變質． |
（2）計算出12.08g上述樣品中Na2O2的純度為（結果精確到0.1%），含有NaOH的質量為g（寫出詳細計算過程）．
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