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二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。它可以與氫氣反應生成多種有機物，CO₂轉化為乙烯（C₂H₄）的化學方程式為：2CO₂+6H₂^一定條件C₂H₄+ 4H₂O。若用12t H₂參與反應，則理論上能生成C₂H₄的質量為多少t ?

28t 解設答1分；比例方程1分；結果1分。

設理論上能生成C₂H₄的質量為x，
2CO₂+6H₂^一定條件C₂H₄+ 4H₂O
12             28
12t             x
12：28=12t：x    解得x=28t．
答：理論上能生成C₂H₄的質量為28t．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）某鐵礦石的主要成分是鐵的氧化物（假設其他成分均不含鐵元素和氧元素）。經測定，該鐵的氧化物中氧元素的含量為30%，鐵礦石中氧元素的含量為24%。
（1）這種鐵的氧化物的化學式是。
（2）若用一氧化碳還原該鐵礦石冶煉生鐵，1 t該礦石能生產含鐵96%的生鐵的質量是
多少？（要求：寫出計算過程，計算結果保留小數點后1位）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2分）在潛水艇中常用過氧化鈉（Na₂O₂）來吸收人呼出的二氧化碳氣體，并產生氧氣，供給人的呼吸。其反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂==2Na₂CO₃+O₂。現有過氧化鈉78g與足量的二氧化碳反應，求生成氧氣的質量。

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（3分）某化工廠用氨堿法生產的純堿產品中含有少量氯化鈉雜質，其產品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測定該產品中含碳酸鈉的質量分數，進行了以下實驗：取12g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及純堿樣品的總質量為158g，再把100g稀鹽酸平均分成四份，依次加入到樣品中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：

所加鹽酸的次數	第一次	第二次	第三次	第四次
鹽酸的質量/g	25	25	25	25
燒杯及所盛物質總質量/g	181.2	204.4	228.6	253.6

請計算：（要求計算過程）
（1）第一次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量。
（2）該產品中碳酸鈉的質量分數是否合格？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）實驗室用過氧化氫溶液在二氧化錳催化劑作用下制取氧氣。現用含34 g溶質的H₂O₂溶液與適量MnO₂混合，可制得多少克氧氣？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）圖1為某鉀肥的包裝標簽，為檢測K₂SO₄含量是否達標，進行如下實驗：稱取8.0g樣品放入燒杯中，加水完全溶解后，再與足量氯化鋇溶液充分反應，反應的化學方程式為：K₂SO₄ + BaCl₂="==" BaSO₄↓ + 2KCl（其他物質不參加反應）。沉淀質量與所加氯化鋇溶液質量的關系如圖2所示。根據條件完成下面兩個問題：

（1）通過計算鉀肥中硫酸鉀的質量分數判斷該產品是否符合包裝說明？（寫計算過程）
（2）兩袋該鉀肥實際所含鉀元素的質量為 kg。（該空只寫結果，保留整數）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同質量的KClO₃、H₂O₂和H₂O，完全分解產生氧氣的質量

A．KClO₃最多	B．H₂O₂最多
C．H₂O最多	D．一樣多

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室用一氧化碳還原氧化銅制取銅．
（1）若用8g氧化銅與足量一氧化碳反應，能制得銅的質量為多少？
（2）若一氧化碳量不足，制得的銅中會含有少量未被還原的氧化銅．要除去其中的氧化銅，可向反應后所得固體混合物中加入足量　　溶液，充分反應后，　　（填操作名稱）．反應的化學方程式是　　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）某化學興趣活動小組用采集的石灰巖樣品進行相關實驗。將采集到的樣品用水沖洗后晾干，稱取20．00g樣品平均分成兩份，分別與足量相同的稀鹽酸反應，測定釋放出二氧化碳的質量與反應時間的關系如圖14所示。

（1）由圖中曲線可以看出，固體物質與液體物質反應，當其他條件相同時，接觸面積越，其反應速率越。
（2）求樣品中碳酸鈣的質量分數(假設樣品中其他雜質不參加反應，不考慮水、氯化氫逸出)。

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