Question

5．A～E是初中化學常見的物質，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然氣的主要成分．
（1）反應①的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）反應②的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，所屬的基本反應類型是分解反應，
通電后電源的正極上產生30mL氣體時，負極產生60mL氣．
（3）E物質作燃料的優點是無污染等（答三點）．

Answer 1

分析 根據A～E是初中化學常見的物質，A是天然氣的主要成分，所以A是甲烷，甲烷和足量B點燃會生成C、D，所以B是氧氣，甲烷和氧氣點燃會生成水和二氧化碳，D通電會生成E和氧氣，所以D是水，C是二氧化碳，E可以作燃料，所以E是氫氣，然后將推出的各種物質代入轉化關系中驗證即可．

解答 解：（1）A～E是初中化學常見的物質，A是天然氣的主要成分，所以A是甲烷，甲烷和足量B點燃會生成C、D，所以B是氧氣，甲烷和氧氣點燃會生成水和二氧化碳，D通電會生成E和氧氣，所以D是水，C是二氧化碳，E可以作燃料，所以E是氫氣，甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導正確，反應①是甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，故反應的化學方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；
（2）反應②是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，該反應滿足分解反應一變多的條件，屬于分解反應；電解水正極得到氧氣，負極產生氫氣，氫氣和氧氣的體積比為2：1，因此負極產生氫氣的體積為60mL；故答案為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，分解反應；60；
（3）通過推導可知E是氫氣，氫氣的燃燒產物是水，所以氫氣作燃料的優點是無污染等；故答案為：無污染等．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．