Question

2．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含Fe₂O₃）、空氣等，主要反應過程如下：

請回答：（1）A的化學式CO₂．
（2）反應②的化學方程式為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）反應③的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定含有Ag（填化學式），濾液中一定含有的溶質是Fe（NO₃）₂（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據碳充分燃燒的產物來分析；
（2）反應②是二氧化碳與焦炭在高溫下反應生成一氧化碳；
（3）反應③主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；
（4）根據金屬活動性順序可知，三種金屬的活動性順序為：鐵、銅、銀，所以向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，則鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，向濾渣中滴加稀硫酸，無氣泡產生，說明濾渣中一定不含有鐵，一定含有銀，可能含有銅；濾液中一定含有的溶質是硝酸亞鐵進行分析．

解答 解：（1）焦炭的主要成分是碳，在氧氣充足的條件下點燃生成二氧化碳，故填：CO₂；
（2）反應②是二氧化碳與焦炭在高溫下反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為：C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．故填：CO₂+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
（3）反應③主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，則鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，能與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，向濾渣中滴加稀硫酸，無氣泡產生，說明濾渣中一定不含有鐵，一定含有銀，可能含有銅；濾液中一定含有的溶質是硝酸亞鐵．故答案為：Ag，Fe（NO₃）₂．

點評 本題難度不大，掌握高爐煉鐵的反應原理、化學方程式的書寫等是正確解答本題的關鍵，活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬．