Question

6．將100gNa₂CO₃溶液和153.7gBaCl₂溶液混合后，恰好完全反應，過濾，得濾液的質量為234g．求：
（1）反應后生成的沉淀的質量19.7g；
（2）反應前Na₂CO₃溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)10.6%；
（3）反應后過濾所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）分析題意可知，濾液減少的質量就是生成沉淀的質量；
（2）利用碳酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出反應生成碳酸鈉的質量，然后根據(jù)“溶質質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%”計算即可；
（3）利用碳酸鈉與氯化鋇反應的化學方程式和生成沉淀的質量，列出比例式，就可計算出反應生成氯化鈉的質量，然后根據(jù)“溶質質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%”計算即可．

解答 解：（1）反應后生成的沉淀的質量=100g+153.7g-234g=19.7g．故答案為：19.7g；
（2）設反應生成碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
 106                197
 x                 19.7g
則$\frac{106}{x}=\frac{197}{19.7g}$，解得y=10.6g；
故反應前Na₂CO₃溶液中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{100g}×100%$=10.6%
（3）設反應生成氯化鈉的質量為y，
Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓
             117    197
               y   19.7g
則$\frac{117}{y}=\frac{197}{19.7g}$，解得y=11.7g；
過濾所得溶液中的溶質的質量分數(shù)為：$\frac{11.7g}{234}$×100%=5%．
答：過濾所得溶液中的溶質的質量分數(shù)為5%．
故答案為：
（1）19.7g；（2）10.6%；（3）5%

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．