Question

工業上高溫煅燒含碳酸鈣90%的石灰石（雜質高溫不分解），可制得氧化鈣和二氧化碳．如果要制取5.6t的氧化鈣，需要石灰石多少噸？

Answer 1

分析：根據化學方程式的計算就是依據反應物和生成物之間的質量比進行的．根據碳酸鈣高溫分解生產二氧化碳和氧化鈣的化學方程式，又已知要制取的氧化鈣5.6t，列出比例關系，可求的純凈的碳酸鈣的質量是多少，然后根據該“石灰石含碳酸鈣90%的”計算出石灰石的質量．當然也可以直接設石灰石的質量為x，但根據方程式列比例關系時一定要轉換成純凈物的質量．

解答：解：設需要石灰石的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56
90%×5.6t
100：90%x═56：5.6t
        x=11.1t
答：需要含碳酸鈣90%的石灰石11.1t．

點評：根據化學方程式計算是以純凈物的質量進行計算，對于不純的反應物或不純的生成物必須折算成純凈物的質量，再進行計算；此外必須正確使用單位．