Question

在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，發生如下反應：3NaOH+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，NaAlO₂易溶于水．下列圖象不正確的是（ ）
A．
B．
C．
D．

Answer 1

【答案】分析：A、隨著加入氫氧化鈉溶液至過量，溶液中水的質量會持續不斷增加；
B、滴入的氫氧化鈉被氯化鋁反應掉不斷生成氫氧化鋁沉淀，直至溶液中的氯化鋁全部反應；隨后，滴入的氫氧化鈉與生成的氫氧化鋁沉淀發生反應，生成易溶于水的NaAlO₂，而使沉淀逐漸消失；
C、由于氯化鋁不顯堿性，所以隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液pH逐漸變大；NaAlO₂溶液呈堿性，隨NaAlO₂的生成溶液堿性逐漸增強；
D、滴入的氫氧化鈉逐漸把氯化鋁變成氫氧化鋁沉淀而使溶液中鋁元素的質量不斷減小，直至全部沉淀而使溶液中鋁元素質量變為零；隨后滴入的氫氧化鈉把沉淀氫氧化鋁變成易溶于水的NaAlO₂，而使溶液中鋁元素質量逐漸增加，至沉淀全部溶解．
解答：解：A、圖中所示，隨氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中水的質量逐漸增大，當加入一定量時會出現滴加氫氧化鈉溶液而水的質量不增加的階段而后繼續增加；而反應的事實卻是溶液中水會隨氫氧化鈉溶液的滴加而不斷增加；故A不正確；
B、圖中所示，隨著氫氧化鈉的滴加，溶液中的氯化鋁不斷形成氫氧化鋁沉淀，沉淀質量逐漸增加；至完全反應后，隨氫氧化鈉的滴加沉淀逐漸減少；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO₂的反應事實；故B正確；
C、圖中所示，溶液的pH逐漸變大；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀，溶液漸呈中性；然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO₂而使溶液逐漸呈堿性的反應事實；
D、圖中所示，隨著氫氧化鈉溶液的滴加，溶液中鋁元素質量減少至完全消失；之后，隨氫氧化鈉溶液滴加溶液中鋁元素質量又逐漸增加；符合氯化鋁先與氫氧化鈉生成氫氧化鋁沉淀然后沉淀氫氧化鋁又與所滴加的氫氧化鈉生成可溶的NaAlO₂的反應事實；故D正確；
故選A．
點評：根據反應進程，分析反應對溶液其它因素的影響，結合表示該因素變化的曲線，判斷曲線與反應事實是否相符．