Question

有100克10%的食鹽溶液，欲將其濃縮到20%，下列方法錯誤的是（　　）

• A、加入12.5克食鹽
• B、蒸發25克水，同時加入5克食鹽
• C、蒸發20克水，同時加入7.5克食鹽
• D、蒸發50克水

Answer 1

分析：有題意可知：使溶液的溶質質量分數增大一倍．可以使用的方法有：（1）加溶質；（2）蒸發溶劑；（3）加入高濃度的該種溶液．然后根據題目給出的數據，逐一計算，即可正確解答．

解答：解：100克10%的食鹽溶液中溶質的質量為：100g×10%=10g，水的質量為：100g-10g=90g；
溶質的質量分數要想增大，可以采用加入溶質或蒸發溶劑的方法．
A、加入12.5g溶質，則溶質質量分數為：

10g+12.5g

100g+12.5g

×100%=20%；故A不符合題意；
B、蒸發25克水，同時加入5克食鹽后溶質質量分數為：

10g+5g

100g-25g+5g

×100%=18.75%；故B符合題意；
C、蒸發20克水，同時加入7.5克食鹽后溶質質量分數為：

10g+7.5g

100g-20g+7.5g

×100%=20%；故C不符合題意；
D、蒸發掉50g水后，溶質質量分數變為：

10g

100g-50g

×100%=20%；故D也不符合題意．
故選B．

點評：有關溶液中溶質質量分數的計算必須依靠最基礎的溶質質量分數公式：溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%．在該題中還要一個問題需要注意：即在加入溶質的同時，切記溶液的質量也隨之變化．