取50.00 g某質量分數濃度的NaOH溶液，向其中通入二氧化碳氣體后，再向溶液中逐滴滴入18.25%的鹽酸，產生CO2氣體的質量（假設反應后CO2完全逸出）與所加的鹽酸體積之間的關系如右圖所示。（保留兩位小數）
（1）計算原NaOH溶液的質量分數濃度。
（2）求NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質及其質量。（保留兩位小數）
科目：初中化學 來源：江蘇省蘇州市景范中學2012屆九年級中考二�；瘜W試題 題型：059
普通黃銅由銅和鋅組成，廣泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機械零件等．為了測定某黃銅樣品中銅的含量，設計了如下實驗方案．取50.00 g黃銅樣品，加入一種未知濃度的稀鹽酸．有關實驗數據如下圖．
(1)樣品完全反應產生H2的質量________．
(2)圖中m與n的關系是m________n(填“＞”、“＜”或“﹦”)．
(3)黃銅樣品中銅的質量分數是多少(寫出計算過程，保留小數點后一位)．
(4)某同學根據圖中數據計算鹽酸的溶質質量分數為：
×100％＝
×100＝10.03％
請分析該同學的計算結果是否正確，如不正確指出錯誤的原因：________．
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科目：初中化學 來源：2013年江蘇省揚州市高級中等學校招生考試化學 題型：059
某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產物并測定器質量分數(假設雜質不參與反應)．草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的理化性質見表．
(1)加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是________(填圖1字母序號)．
(2)圖2是驗證熱分解產物中含CO，CO2的裝置①儀器a和b的名稱分別是________和________．
②證明存在CO2的現象是________，證明存在CO的現象是________，D中反應的化學方程式是________．
③裝置A的作用是________，氣囊的作用是________．
(3)為測定樣品中草酸晶體的質量分數，設計兩種如下方案．
①稱一定量樣品用上圖裝置進行實驗，測得裝置D反應前后的質量差，由此計算出的實驗結果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應、________．
②稱取8.75 g草酸晶體樣品配制50.00 g溶液，取10.00 g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00 g3.16％KMnO4溶液，恰好反應完全．
(已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O)則KMnO4溶液顯________色，25.00 g3.16％KMnO4溶液中KMnO4的質量________g．請計算樣品中的質量分數．[寫出計算過程，M2(H2C2O4)＝90，M2(H2C2O4·2H2O)＝126，M2(KMnO4)＝158]．
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科目：初中化學 來源：2010屆北京市海淀區中考二模化學試卷（帶解析） 題型：計算題
（3分）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，用途廣泛。某興趣小組為探究黃銅合金的組成，取20.00 g粉末狀黃銅合金樣品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入樣品中，均有氣體產生，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：
| | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 剩余固體的質量／g | 16.75 | 13.50 | 12.40 |
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科目：初中化學 來源：2010屆北京市海淀區中考二�；瘜W試卷（解析版） 題型：計算題
（3分）黃銅是由銅和鋅所組成的合金，用途廣泛。某興趣小組為探究黃銅合金的組成，取20.00 g粉末狀黃銅合金樣品，把60.00 g稀硫酸平均分成三等份，分三次加入樣品中，均有氣體產生，充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數據如下：
|
|
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
剩余固體的質量／g |
16.75 |
13.50 |
12.40 |
請計算：（要求寫出計算過程）
（1）該黃銅合金中，鋅元素的質量分數。
（2）第二次實驗中放出氣體的質量。
（3）向三次實驗后所得混合溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于水的BaSO4白色沉淀。所得沉淀的質量與BaCl2溶液質量的關系如右圖所示，求所用BaCl2溶液的溶質質量分數。
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