Question

（2012?密云縣二模）請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據，解答下列問題：

小提示：2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓；
Na₂SO4溶液不與MgSO₄溶液發(fā)生反應．
（1）實驗過程中，產生沉淀的質量為

5.8

 g．
（2）最終所得溶液的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程）
（3）原固體混合物中鈉元素的質量為

5.06

 g．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律得出生成沉淀的質量；
（2）根據沉淀的質量及方程式求出生成溶質的質量、混合物中氫氧化鈉的質量，生成的硫酸鈉加上原混合物中硫酸鈉的質量，即溶液中溶質的總質量，然后依據溶質的質量分數計算求解；
（3）依據化學反應前后元素的質量不變解答．

解答：解：（1）實驗過程中二者恰好反應，依據質量守恒定律產生沉淀的質量為9.42g+96.38g+100g-200g=5.8g；
故答案為：5.8；
（2）設混合物中氫氧化鈉的質量為X，生成硫酸鈉的質量為Y，
2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
80            142      58
X              Y       5.8g
  

80

X

=

58

5.8g

          

142

Y

=

58

5.8g

解得X=8g                  Y=14.2g
則反應后所得溶液中硫酸鈉的質量是：14.2g+9.42g-8g=15.62g；
故硫酸鈉溶液的溶質質量分數為

15.62g

200g

×100%=7.81%；
答：最終所得溶液的溶質質量分數為7.81%；
（3）化學反應前后元素的質量不變；所以氫氧化鈉中鈉元素的質量與生成的硫酸鈉中鈉元素的質量相等；
所以原固體混合物中鈉元素的質量為15.62g×

23×2

142

×100%=5.06g；
故答案為：5.06．

點評：本題考查了學生分析題意，根據方程式計算的能力，解答時要注意格式規(guī)范，在求生成物溶液溶質質量分數時，要注意原混合物中是否有此溶質，才能正確解答．