Question

小明在幫老師整理試劑時不小心把碳酸鈣粉末翻入氧化銅固體中．老師建議利用所學(xué)知識將混合物分離．經(jīng)過思考小明設(shè)計了以下流程并選擇適當(dāng)試劑進行了實驗，得到純凈的兩種物質(zhì)．
實驗后經(jīng)分析E中含有氯離子，陽離子只有鈉離子．
（1）操作Ⅰ中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、

 

．
（2）寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A

 

、B

 

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：甲→丙

 

； C+D

 

（4）溶液E中是否有氫氧化鈉，小明的做法是：取溶液E，

 

．
結(jié)論：E中沒有氫氧化鈉．

Answer 1

分析：由E中含有氯離子，陽離子只有鈉離子逆推．
（1）由生成藍色固體甲和C溶液逆推操作Ⅰ，則操作Ⅰ采取的是分離混合物的方法之一：過濾法，進而分析過濾法所使用的儀器有哪些即可；
（2）根據(jù)碳酸鈣粉末和氧化銅固體的組成與性質(zhì)，及后邊生成藍色固體甲和C溶液推斷A、B分別為哪種物質(zhì)最合適；（3）推斷出藍色固體甲和C各為什么物質(zhì)，才能正確書寫其反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）混合溶液E中除去碳酸根離子、氯離子外，判定氫氧根離子的存在方法驗證．

解答：解：（1）由生成藍色固體甲和C溶液逆推操作Ⅰ，則操作Ⅰ肯定采取的是分離混合物的方法之一：過濾法，過濾時有的主要儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）根據(jù)碳酸鈣粉末和氧化銅固體的組成與性質(zhì)，它們都能溶于酸，由于硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成微溶性物質(zhì)，故A為鹽酸最好，這樣形成的混合液中含的陽離子有Cu²⁺和Ca²⁺，推知藍色固體甲為氫氧化銅，故逆推B為Ca（OH）₂溶液最佳；
（3）因混合液中含的陽離子有Cu²⁺和Ca²⁺，則C溶液中必含Ca²⁺，加過量試劑D后生成白色固體乙和混合液E，E中含有陽離子只有鈉離子可推斷過量試劑D為碳酸鈉溶液最合適，則寫出甲→丙的化學(xué)方程式為：Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O；C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）判斷溶液E中是否有氫氧化鈉的方法是：取溶液E少量放入一支試管內(nèi)，加入足量氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液等）后滴加酚酞（或硫酸銅等），若溶液無紅色出現(xiàn)，則E中沒有氫氧化鈉．
故答案為：
（1）漏斗　
（2）HCl；Ca（OH）₂　
（3）Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O　CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
（4）加入足量氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液等）后滴加酚酞（或硫酸銅等）溶液無紅色出現(xiàn)

點評：本題是一道綜合性實驗題，涉及知識點很多，也是實驗考試中的重點和難點，學(xué)生可以認(rèn)真分析研究本題，從閱讀到提取有用信息，從分析到落筆，從思考到方法的總結(jié)多角度思考，以達到理想的推斷的效果．