Question

用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含氯化鈉雜質）．某化學興趣小組為了測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應．過濾干燥后，稱得沉淀質量為19.7g．請你幫助計算：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：樣品中只有碳酸鈉和氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，所以根據(jù)化學方程式計算出碳酸鈉的質量，進而計算出碳酸鈉的質量分數(shù)．

解答：解：設產生19.7g碳酸鋇沉淀需要碳酸鈉的質量為 x
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106            197
x             19.7g

106

x

=

197

19.7g

解之得：x=10.6g 
所以樣品中Na₂CO₃質量分數(shù)為：

10.6g

12g

×100%=88.3% 
答：純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為88.3%．

點評：根據(jù)化學反應方程式計算的過程中，一定要注意：（1）設未知量x時，x的后面不要帶單位；（2）書寫化學方程式的時候，切記嚴格地按照“寫→配→標→注”步驟細心書寫；（3）找質量關系時，最好先找下一行的實際質量關系（即已知量和未知量），然后再對應著找上一行的相對質量關系．并且，切記將它們都寫在相應的化學式的正下方，分居上下兩行．（4）列比例式時，要按照“上一行的相對質量比等于下一行的實際質量比”的順序來列；保證是對應比相等．（5）求算x時，可以參考著化學方程式下面的兩行質量關系中的上下或左右的倍數(shù)關系來求算．當沒有倍數(shù)關系時，再按照一般的方法來求算便是．（6）在寫答案時，只需要簡明扼要地答出關鍵語句即可．